Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis di SiF4 ha un atomo di silicio (Si) al centro circondato da quattro atomi di fluoro (F). Ci sono 4 legami singoli tra l’atomo di silicio (Si) e ciascun atomo di fluoro (F). Ci sono 3 coppie solitarie sui quattro atomi di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SiF4, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di SiF4 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SiF4.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis SiF4
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SiF4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di SiF4, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di silicio e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del silicio e del fluoro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola SiF4
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di silicio:
Il silicio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel silicio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di silicio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola SiF4 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di silicio + elettroni di valenza donati da 4 atomi di fluoro = 4 + 7(4) = 32 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SiF4 e contiene atomi di silicio (Si) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di silicio (Si) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del silicio (Si) e del fluoro (F), allora l’ atomo di silicio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di silicio (Si) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola SiF4 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di silicio (Si) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che il silicio (Si) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola SiF4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SiF4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SiF4.
La molecola SiF4 ha un totale di 32 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di SiF4.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di silicio (Si) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di silicio (Si), è necessario verificare se forma o meno un ottetto.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di silicio forma un byte. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di silicio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di SiF4 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SiF4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di silicio (Si) e sugli atomi di fluoro (F) presenti nella molecola SiF4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SiF4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di silicio (Si):
Elettroni di valenza = 4 (perché il silicio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di fluoro (F):
Valenza elettronica = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Tasso | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di silicio (Si) così come l’atomo di fluorite (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di SiF4 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di SiF4 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di SiF4 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di SiF4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: