Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis SF4 ha un atomo di zolfo (S) al centro circondato da quattro atomi di fluoro (F). Ci sono 4 legami singoli tra l’atomo di zolfo (S) e ciascun atomo di fluoro (F). C’è 1 coppia solitaria sull’atomo di zolfo (S) e 3 coppie solitarie sui quattro atomi di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SF4, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di SF4 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SF4.
Passaggi di disegno della struttura Lewis SF4
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SF4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SF4 , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello zolfo e del fluoro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola SF4
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:
Lo zolfo è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola SF4 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di zolfo + elettroni di valenza donati da 4 atomi di fluoro = 6 + 7(4) = 34 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SF4 e contiene atomi di zolfo (S) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di zolfo (S) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello zolfo (S) e del fluoro (F), allora l’ atomo di zolfo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di zolfo (S) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola SF4 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di zolfo (S) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che lo zolfo (S) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola SF4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SF4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SF4.
La molecola SF4 ha un totale di 34 elettroni di valenza e di questi, solo 32 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 34 – 32 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo di zolfo centrale nel diagramma sopra della molecola SF4.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SF4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di zolfo (S) e su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola SF4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SF4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Zolfo (S):
Elettroni di valenza = 6 (perché lo zolfo è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di fluorite (F):
Valenza elettronica = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’ atomo di zolfo (S) così come l’atomo di fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di SF4 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di SF4 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di SF4 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Così facendo si otterrà la seguente struttura di Lewis di SF4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: