Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura SF3-Lewis ha un atomo di zolfo (S) al centro circondato da tre atomi di fluoro (F). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di zolfo (S) e ciascun atomo di fluoro (F). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di zolfo (S) e 3 coppie solitarie sui tre atomi di fluoro (F). C’è una carica formale -1 sull’atomo di zolfo (S).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura SF3-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura Lewis dello ione SF3.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione SF3.
Passi per disegnare la struttura di SF3-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione SF3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione SF3, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello zolfo e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totale nello ione SF3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:
Lo zolfo è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione SF3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di zolfo + elettroni di valenza donati da 3 atomi di fluoro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 6 + 7(3) + 1 = 28 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione SF3- e contiene atomi di zolfo (S) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di zolfo (S) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello zolfo (S) e del fluoro (F), allora l’ atomo di zolfo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di zolfo (S) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola SF3 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di zolfo (S) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che lo zolfo (S) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola SF3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SF3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione SF3-.
Lo ione SF3- ha un totale di 28 elettroni di valenza e di questi, solo 24 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 28 – 24 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo di zolfo centrale nel diagramma sopra della molecola SF3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SF3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di zolfo (S) e su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola SF3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SF3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Zolfo (S):
Elettroni di valenza = 6 (perché lo zolfo è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| S | = | 6 | – | 6/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di zolfo (S) ha una carica di -1 e l’atomo di fluoro (F) ha una carica di 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola SF3.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola SF3 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione SF3, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione SF3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: