Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis SeO2 ha un atomo di selenio (Se) al centro circondato da due atomi di ossigeno (O). Ci sono 2 doppi legami tra l’atomo di selenio (Se) e ciascun atomo di ossigeno (O). Ci sono 2 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O) e 1 coppia solitaria sull’atomo di selenio (Se).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SeO2 (biossido di selenio), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis diSeO2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SeO2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis del SeO2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di SeO2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di SeO2 (biossido di selenio), devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del selenio e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola di SeO2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di selenio:
Il selenio è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel selenio sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di SeO2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di selenio + elettroni di valenza donati da 2 atomi di ossigeno = 6 + 6(2) = 18 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SeO2 (biossido di selenio) e contiene atomi di selenio (Se) e atomi di ossigeno (O).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di selenio (Se) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del selenio (Se) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di selenio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di selenio (Se) è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola SeO2, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di selenio (Se) e gli atomi di ossigeno (O).
Ciò indica che il selenio (Se) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di SeO2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SeO2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.
Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di SeO2.
La molecola SeO2 ha un totale di 18 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 18 – 16 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo centrale di selenio nel diagramma sopra della molecola SeO2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di selenio (Se) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di selenio (Se), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di selenio non forma un ottetto. Il selenio ha solo 6 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di selenio, è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di selenio possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo centrale di selenio otterrà altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventerà 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di selenio forma un ottetto perché ha 8 elettroni.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis del SeO2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SeO2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di selenio (Se) che su quelli di ossigeno (O) presenti nella molecola di SeO2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola di SeO2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di selenio (Se):
Elettroni di valenza = 6 (perché il selenio è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di ossigeno (O) con doppio legame:
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di ossigeno (O) con legame singolo:
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Se | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| O (doppio salto) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (legame singolo) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di selenio (Se) ha una carica di +1 e l’atomo di ossigeno (O) con legame singolo ha una carica di -1 .
Per questo motivo la struttura di Lewis del SeO2 ottenuta sopra non è stabile.
Queste cariche devono quindi essere minimizzate spostando le coppie di elettroni verso l’atomo di selenio.
Dopo aver spostato la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di selenio, la struttura di Lewis del SeO2 diventa più stabile.
Nella struttura puntiforme di Lewis di SeO2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis di SeO2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: