Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis SeF6 ha un atomo di selenio (Se) al centro circondato da sei atomi di fluoro (F). Ci sono 6 legami singoli tra l’atomo di selenio (Se) e ciascun atomo di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SeF6, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di SeF6 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SeF6.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis SeF6
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SeF6
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SeF6 è necessario innanzitutto conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio così come nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del selenio e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola SeF6
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di selenio:
Il selenio è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel selenio sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola SeF6 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di selenio + elettroni di valenza donati da 6 atomi di fluoro = 6 + 7(6) = 48 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SeF6 e contiene atomi di selenio (Se) e fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di selenio (Se) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del selenio (Se) e del fluoro (F), allora l’atomo di selenio è meno elettronegativo.
Qui, l’atomo di selenio (Se) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola SeF6, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di selenio (Se) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che il selenio (Se) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola SeF6.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SeF6 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SeF6.
La molecola SeF6 ha un totale di 48 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di SeF6.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SeF6.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di selenio (Se) che su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola SeF6.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SeF6 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di selenio (Se):
Elettroni di valenza = 6 (perché il selenio è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 12
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché la fluorite è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Se | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di selenio (Se) così come l’atomo di fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di SeF6 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di SeF6 di cui sopra.
Nella struttura a punti Lewis di SeF6 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di SeF6.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: