Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura SeF5-Lewis ha un atomo di selenio (Se) al centro circondato da cinque atomi di fluoro (F). Ci sono 5 legami singoli tra l’atomo di selenio (Se) e ciascun atomo di fluoro (F). Ci sono 3 coppie solitarie su tutti gli atomi di fluoro (F) e 1 coppia solitaria sull’atomo di selenio (Se). L’atomo di selenio ha una carica formale pari a -1.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis dello ione SeF5, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione SeF5 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione SeF5.
Passi per disegnare la struttura di Lewis SeF5
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione SeF5
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in uno ione SeF5-, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del selenio e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totale nello ione SeF5
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di selenio:
Il selenio è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel selenio sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione SeF5- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di selenio + elettroni di valenza donati da 5 atomi di fluoro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 6 + 7(5) + 1 = 42 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione SeF5- e contiene atomi di selenio (Se) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di selenio (Se) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del selenio (Se) e del fluoro (F), allora l’ atomo di selenio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di selenio (Se) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola SeF5, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di selenio (Se) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che il selenio (Se) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola SeF5.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SeF5 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione SeF5-.
Lo ione SeF5- ha un totale di 42 elettroni di valenza e di questi, solo 40 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 42 – 40 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo centrale di selenio nel diagramma sopra della molecola SeF5.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SeF5.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di selenio (Se) che su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola SeF5.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SeF5 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di selenio (Se):
Elettroni di valenza = 6 (perché il selenio è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 10
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché la fluorite è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Se | = | 6 | – | 10/2 | – | 2 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di selenio (Se) ha una carica di -1 e gli atomi di fluoro (F) hanno una carica di 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola SeF5.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola SeF5 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione SeF5, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione SeF5.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: