Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis di PF2Cl3 ha un atomo di fosforo (P) al centro circondato da due atomi di fluoro (F) e tre atomi di cloro (Cl). Esistono legami singoli tra gli atomi di fosforo-fluoro e gli atomi di fosforo-cloro. Ci sono 3 coppie solitarie sugli atomi di fluoro (F) e sugli atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di PF2Cl3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di PF2Cl3.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di PF2Cl3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di PF2Cl3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola PF2Cl3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di PF2Cl3, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, nell’atomo di fluoro e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del fosforo, del fluoro e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola PF2Cl3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fosforo:
Il fosforo è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel fosforo sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola PF2Cl3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di fosforo + elettroni di valenza donati da 2 atomi di fluoro + elettroni di valenza donati da 3 atomi di cloro = 5 + 7(3) + 7(2) = 40 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è PF2Cl3 e contiene atomi di fosforo (P), atomi di fluoro (F) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di fosforo (P), dell’atomo di fluoro (F) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del fosforo (P), del fluoro (F) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di fosforo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di fosforo (P) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) e cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola PF2Cl3 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di fosforo (P), gli atomi di fluoro (F) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che il fosforo (P), il fluoro (F) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola PF2Cl3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola PF2Cl3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro e atomi di cloro.
Questi atomi esterni di fluoro e cloro formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola PF2Cl3.
La molecola PF2Cl3 ha un totale di 40 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di PF2Cl3.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di PF2Cl3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di fosforo (P), fluoro (F) e cloro (Cl) presenti nella molecola PF2Cl3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola PF2Cl3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di fosforo (P):
Elettroni di valenza = 5 (perché il fosforo è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 10
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di cloro (Cl):
Valenza elettronica = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| P. | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di fosforo (P), l’atomo di fluoro (F) e l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di cui sopra di PF2Cl3 è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di Lewis di PF2Cl3 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di cui sopra di PF2Cl3, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di PF2Cl3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: