Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura PF2-Lewis ha un atomo di fosforo (P) al centro circondato da due atomi di fluoro (F). Esiste un singolo legame tra l’atomo di fosforo (P) e ciascun atomo di fluoro (F). C’è una carica formale -1 sull’atomo di fosforo (P).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura PF2-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura Lewis dello ione PF2.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione PF2.
Passi per disegnare la struttura PF2-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione PF2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione PF2-, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del fosforo e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nello ione PF2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fosforo:
Il fosforo è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel fosforo sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione PF2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di fosforo + elettroni di valenza donati da 2 atomi di fluoro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 5 + 7(2) + 1 = 20 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione PF2- e contiene atomi di fosforo (P) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di fosforo (P) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del fosforo (P) e del fluoro (F), allora l’ atomo di fosforo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di fosforo (P) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola PF2 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di fosforo (P) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che il fosforo (P) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola PF2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola PF2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione PF2-.
Lo ione PF2- ha un totale di 20 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 20 – 16 = 4 .
Devi mettere questi 4 elettroni sull’atomo centrale di fosforo nel diagramma sopra della molecola PF2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di fosforo (P) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di fosforo (P), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di fosforo forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di fosforo è stabile.
Passiamo ora al passaggio finale per verificare se la struttura di Lewis sopra è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di PF2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sull’atomo di fosforo (P) e sugli atomi di fluoro (F) presenti nella molecola PF2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola PF2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di fosforo (P):
Elettroni di valenza = 5 (perché il fosforo è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché la fluorite è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| P. | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di fosforo (P) ha una carica di -1 e gli atomi di fluoro hanno una carica di 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola PF2.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola PF2 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione PF2, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione PF2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: