Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis OPBr3 ha un atomo di fosforo (P) al centro circondato da un atomo di ossigeno (O) e tre atomi di bromo (Br). Esiste un doppio legame tra gli atomi di fosforo (P) e ossigeno (O) e un legame singolo tra gli atomi di fosforo (P) e bromo (Br).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di OPBr3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di OPBr3.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di OPBr3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di OPBr3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola OPBr3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di OPBr3, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di bromo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del fosforo, dell’ossigeno e del bromo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola OPBr3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fosforo:
Il fosforo è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel fosforo sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di OPBr3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di fosforo + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + elettroni di valenza donati da 3 atomi di bromo = 5 + 6 + 7(3) = 32 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è OPBr3 e contiene un atomo di fosforo (P), un atomo di ossigeno (O) e atomi di bromo (Br).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di fosforo (P), dell’atomo di ossigeno (O) e degli atomi di bromo (Br) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’atomo di fosforo (P), dell’atomo di ossigeno (O) e degli atomi di bromo (Br), allora l’atomo di fosforo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di fosforo è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno e bromo sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola OPBr3, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di fosforo (P) e ossigeno (O) e tra gli atomi di fosforo (P) e bromo (Br).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola di OPBr3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola OPBr3, puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno e atomi di bromo.
Questi atomi di ossigeno e bromo formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola OPBr3.
La molecola di OPBr3 ha un totale di 32 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di OPBr3.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di fosforo (P) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di fosforo (P), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di fosforo forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di fosforo è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di OPBr3 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di OPBr3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di fosforo (P), ossigeno (O) e bromo (Br) presenti nella molecola OPBr3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola OPBr3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di fosforo (P):
Elettroni di valenza = 5 (perché il fosforo è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettrone di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Fratello | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di fosforo (P) ha una carica di +1 e l’atomo di ossigeno (O) ha una carica di -1 .
Per questo motivo la struttura di Lewis dell’OPBr3 sopra ottenuta non è stabile.
Queste cariche devono quindi essere minimizzate spostando le coppie di elettroni verso l’atomo di fosforo.
Dopo aver spostato la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di fosforo, la struttura di Lewis di OPBr3 diventa più stabile.
Nella struttura a punti di Lewis di OPBr3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di OPBr3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: