Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis OCl2 ha un atomo di ossigeno (O) al centro circondato da due atomi di cloro (Cl). Ci sono 2 legami singoli tra l’atomo di ossigeno (O) e ciascun atomo di cloro (Cl). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) e 3 coppie solitarie sui due atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di OCl2 (dicloruro di ossigeno), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di OCl2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di OCl2.
Passi per disegnare la struttura di Lewis di OCl2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola OCl2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di OCl2 (dicloruro di ossigeno) , è necessario innanzitutto conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’ossigeno e del cloro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola OCl2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di OCl2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + elettroni di valenza donati da 2 atomi di cloro = 6 + 7(2) = 20 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è OCl2 (dicloruro di ossigeno) e contiene atomi di ossigeno (O) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di ossigeno (O) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’ossigeno (O) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di ossigeno è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di ossigeno (O) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola OCl2, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di ossigeno (O) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che l’ossigeno (O) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di OCl2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola OCl2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola OCl2.
La molecola OCl2 ha un totale di 20 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 20 – 16 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo di ossigeno centrale nel diagramma sopra della molecola OCl2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di ossigeno (O) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di ossigeno (O), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di ossigeno forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di ossigeno è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di OCl2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di OCl2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di ossigeno (O) e di cloro (Cl) presenti nella molecola OCl2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola di OCl2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di cloro (Cl):
Valenza elettronica = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| OH | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di ossigeno (O) così come l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di OCl2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di OCl2 di cui sopra.
Nella struttura puntiforme di Lewis di OCl2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di OCl2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: