Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis O2 ha due atomi di ossigeno (O) che contengono un doppio legame tra loro. Ci sono 2 coppie solitarie sui due atomi di ossigeno (O).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis dell’O2 (ossigeno), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis dell’O2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’O2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’O2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di O2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di O2 (ossigeno) , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola di O2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di O2 = 6(2) = 12.
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è O2 (ossigeno). Entrambi gli atomi sono identici, quindi puoi selezionare uno qualsiasi degli atomi come atomo centrale.
Supponiamo che l’ossigeno sul lato destro sia un atomo centrale.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola di O2, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra i due atomi di ossigeno (O).
Ciò indica che i due atomi di ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di O2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nello schizzo della molecola di O2, abbiamo assunto che l’atomo di ossigeno sul lato destro fosse l’atomo centrale. Quindi l’ossigeno sul lato sinistro è l’atomo esterno.
Pertanto, è necessario rendere stabile l’ossigeno del lato sinistro.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di ossigeno sul lato sinistro forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di O2.
La molecola di O2 ha un totale di 12 elettroni di valenza e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 8 elettroni di valenza .
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 12 – 8 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sul lato destro dell’atomo di ossigeno nello schizzo sopra della molecola di O2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo di ossigeno centrale (ovvero sul lato destro) (O) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità di questo atomo di ossigeno (O), dobbiamo verificare se forma o meno un ottetto.
Sfortunatamente, qui questo atomo di ossigeno non forma un ottetto. L’ossigeno ha solo 6 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di ossigeno, è necessario spostare la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno sinistro.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di ossigeno sul lato destro riceverà altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventerà 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di ossigeno sul lato destro forma un ottetto.
E quindi questo atomo di ossigeno è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passo per verificare se la struttura di Lewis dell’O2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis dell’O2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale dei due atomi di ossigeno (O) presenti nella molecola di O2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| OH | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che i due atomi di ossigeno (O) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis dell’O2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura dell’O2 di cui sopra.
Nella struttura puntiforme di Lewis dell’O2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis dell’O2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: