Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis di N2O3 ha due atomi di azoto (N) al centro circondati da tre atomi di ossigeno (O). I due atomi di ossigeno sono doppiamente legati e un atomo di ossigeno è legato singolarmente all’atomo di azoto. C’è 1 coppia solitaria su un atomo di azoto (N), 2 coppie solitarie su atomi di ossigeno (O) con doppio legame e 3 coppie solitarie su atomi di ossigeno (O) con legame singolo.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di N2O3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di N2O3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di N2O3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di N2O3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola N2O3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di N2O3, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola N2O3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola N2O3 = elettroni di valenza donati da 2 atomi di azoto + elettroni di valenza donati da 3 atomi di ossigeno = 5(2) + 6(3) = 28 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è N2O3 e contiene atomi di azoto (N) e atomi di ossigeno (O).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’azoto (N) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di azoto è meno elettronegativo .
Qui, gli atomi di azoto (N) sono l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola N2O3, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra i due atomi di azoto (N) e tra gli atomi di azoto (N) e ossigeno (O).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola N2O3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nel diagramma della molecola N2O3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.
Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola N2O3.
La molecola N2O3 ha un totale di 28 elettroni di valenza e di questi, solo 26 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 28 – 26 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo di azoto centrale nel diagramma sopra della molecola N2O3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se gli atomi di azoto (N) sono stabili o meno.
Per verificare la stabilità degli atomi centrali di azoto (N), dobbiamo verificare se formano o meno un ottetto.
Sfortunatamente qui gli atomi di azoto non formano un ottetto. L’azoto ha solo 6 elettroni e sono instabili.
Ora, per rendere stabili questi atomi di azoto, è necessario spostare le coppie di elettroni degli atomi di ossigeno esterni in modo che gli atomi di azoto possano avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Dopo aver spostato queste coppie di elettroni, gli atomi di azoto centrali riceveranno 2 elettroni in più e quindi il loro totale di elettroni diventerà 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che gli atomi di azoto formano un ottetto perché hanno 8 elettroni.
È quindi la struttura di Lewis più stabile di N2O3.
Nella struttura puntiforme di Lewis di N2O3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di N2O3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: