Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis N2H4 ha un singolo legame tra i due atomi di azoto (N) nonché tra l’atomo di azoto (N) e l’atomo di idrogeno (H). Ci sono 2 coppie solitarie sui due atomi di azoto (N).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di N2H4, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di N2H4 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di N2H4.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis N2H4
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola N2H4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola N2H4, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto e nell’atomo di idrogeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto e dell’idrogeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola N2H4
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola N2H4 = elettroni di valenza donati da 2 atomi di azoto + elettroni di valenza donati da 4 atomi di idrogeno = 5(2) + 1(4) = 14 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno , metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Ora qui la molecola data è N2H4 e contiene atomi di azoto (N) e atomi di idrogeno (H).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di idrogeno (H) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’azoto (N) e dell’idrogeno (H), allora l’ atomo di idrogeno è meno elettronegativo . Ma secondo la regola dobbiamo tenere l’idrogeno all’esterno.
Quindi qui, gli atomi di azoto (N) sono l’atomo centrale e gli atomi di idrogeno (H) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola N2H4, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di azoto-azoto e tra gli atomi di azoto-idrogeno.
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola N2H4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nel diagramma della molecola N2H4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno.
Questi atomi di idrogeno esterni formano un duplice e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola N2H4.
La molecola N2H4 ha un totale di 14 elettroni di valenza e di questi, solo 10 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 – 10 = 4 .
Devi posizionare questi 4 elettroni sugli atomi di azoto nel diagramma sopra della molecola N2H4.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se gli atomi centrali di azoto (N) sono stabili o meno.
Per verificare la stabilità degli atomi centrali di azoto (N), dobbiamo verificare se formano o meno un ottetto .
Nell’immagine sopra puoi vedere che i due atomi di azoto formano un ottetto.
E quindi questi atomi di azoto sono stabili.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di N2H4 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di N2H4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di azoto (N) che su quelli di idrogeno (H) presenti nella molecola N2H4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola N2H4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di azoto (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| NON | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che gli atomi di azoto (N) e gli atomi di idrogeno (H) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di N2H4 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di N2H4 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di cui sopra di N2H4, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di N2H4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: