Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis N2 ha due atomi di azoto (N) che contengono tra loro un triplo legame. C’è 1 coppia solitaria sui due atomi di azoto (N).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di N2 (gas di azoto), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di N2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di N2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis N2
Passaggio 1: Trova il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di N2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di N2 (gas di azoto) , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di azoto.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola di N2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola N2 = 5(2) = 10.
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è N2 (gas di azoto). Entrambi gli atomi sono identici, quindi puoi selezionare uno qualsiasi degli atomi come atomo centrale.
Supponiamo che l’azoto sul lato destro sia un atomo centrale.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola di N2, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra i due atomi di azoto (N).
Ciò indica che i due atomi di azoto (N) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di N2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola di N2, abbiamo assunto che l’atomo di azoto sul lato destro fosse l’atomo centrale. Quindi l’azoto sul lato sinistro è l’atomo esterno.
Pertanto, è necessario rendere stabile l’azoto sul lato sinistro.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di azoto sul lato sinistro forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di N2.
La molecola di N2 ha un totale di 10 elettroni di valenza e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 8 elettroni di valenza .
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 10 – 8 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sul lato destro dell’atomo di azoto nel diagramma sopra della molecola di N2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo di azoto (N) centrale (cioè sul lato destro) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità di questo atomo di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto oppure no.
Sfortunatamente, qui questo atomo di azoto non forma un ottetto. L’azoto ha solo 4 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di azoto, è necessario spostare la coppia di elettroni dall’atomo di azoto sinistro.
Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l’atomo di azoto sul lato destro non forma ancora un ottetto perché ha solo 6 elettroni.
Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni dall’atomo di azoto al lato sinistro.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto sul lato destro riceverà altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventerà 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto sul lato destro forma un ottetto.
E quindi questo atomo di azoto è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passo per verificare se la struttura di Lewis di N2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passo in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di N2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale dei due atomi di azoto (N) presenti nella molecola di N2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di azoto (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| NON | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che i due atomi di azoto (N) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di N2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di N2 di cui sopra.
Nella struttura puntiforme di Lewis di N2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di N2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: