Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis MgF2 ha un atomo di magnesio (Mg) al centro circondato da due atomi di fluoro (F). Ci sono 2 legami singoli tra l’atomo di magnesio (Mg) e ciascun atomo di fluoro (F). Ci sono 3 coppie solitarie sui due atomi di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di MgF2 (difluoruro di magnesio), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis di MgF2.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di MgF2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di MgF2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola MgF2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di MgF2 (difluoruro di magnesio), è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di magnesio e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del magnesio e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola MgF2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di magnesio:
Il magnesio è un elemento del gruppo 2 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel magnesio sono 2 .
Puoi vedere i 2 elettroni di valenza presenti nell’atomo di magnesio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola MgF2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di magnesio + elettroni di valenza donati da 2 atomi di fluoro = 2 + 7(2) = 16 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è MgF2 (difluoruro di magnesio) e contiene atomi di magnesio (Mg) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di magnesio (Mg) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del magnesio (Mg) e del fluoro (F), allora l’ atomo di magnesio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di magnesio (Mg) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola MgF2 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di magnesio (Mg) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che il magnesio (Mg) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di MgF2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola MgF2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola MgF2.
La molecola MgF2 ha un totale di 16 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di MgF2.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità dell’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di magnesio (Mg) è stabile o meno.
Ora il magnesio ha bisogno solo di 4 elettroni per diventare stabile. Gli orbitali s del magnesio sono completamente riempiti da questi 4 elettroni.
Puoi vedere nell’immagine sopra che l’atomo di magnesio ha 4 elettroni ed è quindi stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di MgF2 è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di MgF2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di magnesio (Mg) e su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola MgF2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola MgF2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di magnesio (Mg):
Elettroni di valenza = 2 (perché il magnesio è nel gruppo 2)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di fluorite (F):
Valenza elettronica = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Mg | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di magnesio (Mg) così come l’atomo di fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di MgF2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di MgF2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di MgF2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di MgF2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: