Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
IO 3 – la struttura di Lewis ha un atomo di iodio (I) al centro circondato da tre atomi di ossigeno (O). Ci sono 1 legame singolo e 2 doppi legami tra l’atomo di iodio (I) e ciascun atomo di ossigeno (O). Ci sono 1 coppia solitaria sull’atomo di iodio (I), 2 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) con doppio legame e 3 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) con legame singolo.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura IO3-lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura Lewis di IO3-ion .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione IO3.
Passaggi per disegnare la struttura IO3-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione IO3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione IO3-, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello iodio e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nello ione IO3-
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali in IO 3 – ione = elettroni di valenza donati da 1 atomo di iodio + elettroni di valenza donati da 3 atomi di ossigeno + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7 + 6(3) + 1 = 26 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è IO3- e contiene atomi di iodio (I) e atomi di ossigeno (O).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di iodio (I) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello iodio (I) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di iodio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di iodio (I) è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola IO3 è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di iodio (I) e gli atomi di ossigeno (O).
Ciò indica che lo iodio (I) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola IO3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola IO3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.
Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione IO3-.
Lo ione IO3- ha un totale di 26 elettroni di valenza e di questi, solo 24 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 26 – 24 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo di iodio centrale nel diagramma sopra della molecola IO3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di iodio (I) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di iodio (I), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di iodio forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo di iodio centrale è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis dello ione IO3 è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis dello ione IO3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di iodio (I) che su quelli di ossigeno (O) presenti nello ione IO3-.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola IO3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| IO | = | 7 | – | 6/2 | – | 2 | = | +2 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di iodio (I) ha una carica di +2 e i tre atomi di ossigeno (O) hanno una carica di -1 .
Per questo motivo la struttura di Lewis ottenuta sopra non è stabile.
Quindi dobbiamo ridurre al minimo queste cariche spostando le coppie di elettroni dagli atomi di ossigeno all’atomo di iodio.
Dopo aver spostato le coppie di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di iodio, la struttura di Lewis di IO3 diventa più stabile.
Rimane una carica -ve sugli atomi di ossigeno, che dà una carica formale -1 sulla molecola IO3.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola IO3 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione IO3, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis dello ione IO3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: