Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura ICl4-Lewis ha un atomo di iodio (I) al centro circondato da quattro atomi di cloro (Cl). Ci sono 4 legami singoli tra l’atomo di iodio (I) e ciascun atomo di cloro (Cl). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di iodio (I) e 3 coppie solitarie sui quattro atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di ICl4-lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione ICl4 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione ICl4.
Passi per disegnare la struttura ICl4-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione ICl4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione ICl4-, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello iodio e del cloro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nello ione ICl4-
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione ICl4- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di iodio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di cloro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione dato è lo ione ICl4- e contiene atomi di iodio (I) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di iodio (I) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello iodio (I) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di iodio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di iodio (I) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola ICl4, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di iodio (I) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che lo iodio (I) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola ICl4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola ICl4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione ICl4-.
Lo ione ICl4- ha un totale di 36 elettroni di valenza e di questi, solo 32 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 36 – 32 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo di iodio centrale nel diagramma sopra della molecola ICl4.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di ICl4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di iodio (I) e di cloro (Cl) presenti nella molecola ICl4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola ICl4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di cloro (Cl):
Valenza elettronica = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| IO | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di iodio (I) ha una carica di -1 , mentre l’atomo di cloro ha una carica di 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola ICl4.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola ICl4 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione ICl4, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione ICl4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: