Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis dell’HF (fluoruro di idrogeno) ha un atomo di idrogeno (H) e un atomo di fluoro (F) che contiene un singolo legame tra di loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di HF (fluoruro di idrogeno), allora resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di HF .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di HF.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis HF
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola HF
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola HF (fluoruro di idrogeno) , è necessario innanzitutto conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di idrogeno oltre che nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno e del fluoro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola HF
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [1] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola HF = elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di fluoro = 1 + 7 = 8 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora la molecola data è HF (idrogeno fluorurato). Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di fluoro sia un atomo centrale (perché dobbiamo tenere fuori l’idrogeno in qualsiasi struttura di Lewis).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola HF, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di fluoro (F).
Ciò indica che l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola HF.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola HF abbiamo assunto l’atomo di fluoro come atomo centrale. L’idrogeno è quindi l’atomo esterno.
Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di idrogeno.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di idrogeno forma un duplice ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola HF.
La molecola HF ha un totale di 8 elettroni di valenza e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 2 elettroni di valenza .
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 8 – 2 = 6 .
Devi mettere questi 6 elettroni sull’atomo di fluoro nel diagramma sopra della molecola HF.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale del fluoro (F) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale del fluoro (F), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di fluoro forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale del fluoro è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di HF è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis dell’HF.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di idrogeno (H) e sugli atomi di fluoro (F) presenti nella molecola HF.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola HF nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di fluorite (F):
Valenza elettronica = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’ atomo di idrogeno (H) così come l’atomo di fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis dell’HF di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di HF di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di HF sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di HF.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: