Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis F2 ha due atomi di fluoro (F) che contengono un singolo legame tra loro. Ci sono 3 coppie solitarie sui due atomi di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis F2 (fluoro), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis F2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di F2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis F2
Passaggio 1: Trova il numero totale di elettroni di valenza nella molecola F2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola F2 (fluoro) , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del fluoro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola F2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola F2 = 7(2) = 14.
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è F2 (fluoro). Entrambi gli atomi sono identici, quindi puoi selezionare uno qualsiasi degli atomi come atomo centrale.
Supponiamo che il fluoro sul lato destro sia un atomo centrale.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola F2, devi mettere le coppie di elettroni tra i due atomi di fluoro (F).
Ciò indica che i due atomi di fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola F2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola F2, abbiamo assunto che l’atomo di fluoro sul lato destro fosse l’atomo centrale. Quindi la fluorite sul lato sinistro è l’atomo esterno.
Pertanto, è necessario rendere stabile il fluoro sul lato sinistro.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di fluoro sul lato sinistro forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola F2.
La molecola F2 ha un totale di 14 elettroni di valenza e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 8 elettroni di valenza .
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 – 8 = 6 .
Devi posizionare questi 6 elettroni sull’atomo di fluoro sul lato destro nel diagramma sopra della molecola F2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di fluoro centrale (cioè sul lato destro) (F) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità di questo atomo di fluoro (F), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che i due atomi di fluoro formano un ottetto. Ciò significa che hanno 8 elettroni.
E quindi gli atomi di fluoro sono stabili.
Passiamo ora all’ultimo passo per verificare se la struttura di Lewis di F2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis della F2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale dei due atomi di fluoro (F) presenti nella molecola F2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di fluorite (F):
Valenza elettronica = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che i due atomi di fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di F2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di F2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di F2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di F2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: