Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis C6H6 (benzene) ha 6 atomi di carbonio (C) in una struttura a forma di anello e ciascun atomo di carbonio è attaccato a 1 atomo di idrogeno (H). Ci sono doppi legami alternati nella struttura ad anello del carbonio (C).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di C6H6, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di C6H6 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di C6H6 (benzene).
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis C6H6
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola C6H6
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola C6H6, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio e nell’atomo di idrogeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio e dell’idrogeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola C6H6
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola C6H6 = elettroni di valenza donati da 6 atomi di carbonio + elettroni di valenza donati da 6 atomi di idrogeno = 4(6) + 1(6) = 30 .
Passaggio 2: preparare lo schizzo
La struttura di Lewis del benzene (C6H6) ha 6 atomi di carbonio disposti in una struttura ad anello.
Inoltre, ciascuno di questi atomi di carbonio è associato a 1 atomo di idrogeno.
Disegniamo quindi lo schizzo che rappresenta l’anello di 6 atomi di carbonio e atomi di idrogeno attaccati a ciascun carbonio.
Nello schizzo sopra ci sono 12 legami singoli. Quindi su un totale di 30 elettroni di valenza, nel diagramma sopra vengono utilizzati 24 elettroni di valenza .
Passaggio 3: mantenere gli elettroni rimanenti sull’atomo centrale
Puoi vedere che nel passaggio 1 abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola C6H6.
La molecola C6H6 ha un totale di 30 elettroni di valenza e di questi, solo 24 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 30 – 24 = 6 .
È necessario posizionare questi 6 elettroni (ovvero 3 coppie di elettroni ) sugli atomi di carbonio nel diagramma sopra della molecola C6H6.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 4: rendere stabili tutti gli atomi
Dallo schizzo sopra puoi vedere che gli atomi di idrogeno esterni formano un duplice . Sono quindi stabili.
Ora, dei 6 atomi di carbonio, i tre atomi di carbonio non formano un ottetto .
Dobbiamo quindi spostare le coppie di elettroni in modo tale che tutto il carbonio formi un ottetto e diventi stabile.
Dopo aver spostato le coppie di elettroni, puoi vedere che i 6 atomi di carbonio formano un ottetto e ora sono stabili.
Questa è quindi la struttura stabile di Lewis del benzene (o C6H6).
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: