Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis COCl2 ha un atomo di carbonio (C) al centro circondato da due atomi di cloro (Cl) e un atomo di ossigeno (O). Esiste un doppio legame tra gli atomi di carbonio (C) e ossigeno (O) e un legame singolo tra gli atomi di carbonio (C) e cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di COCl2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di COCl2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di COCl2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di COCl2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola COCl2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di COCl2, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio , nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio, dell’ossigeno e del cloro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola COCl2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola COCl2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 2 atomi di ossigeno + elettroni di valenza donati da 2 atomi di cloro = 4 + 6 + 7(2) = 24 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è COCl2 e contiene un atomo di carbonio (C), un atomo di ossigeno (O) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività degli atomi di carbonio (C), di ossigeno (O) e di cloro (Cl) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività degli atomi di carbonio (C), di ossigeno (O) e di cloro (Cl), allora l’ atomo di carbonio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di carbonio è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno e cloro sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola COCl2, è necessario inserire le coppie di elettroni tra gli atomi di carbonio (C) e ossigeno (O) e tra gli atomi di carbonio (C) e cloro (Cl).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola di COCl2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola COCl2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno e atomi di cloro.
Questi atomi di ossigeno e cloro formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola COCl2.
La molecola COCl2 ha un totale di 24 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di COCl2.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo di carbonio centrale (C), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di carbonio non forma un ottetto. Il carbonio ha solo 6 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di carbonio, è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di carbonio possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di carbonio centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio forma un ottetto perché ha 8 elettroni.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di COCl2 è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di COCl2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di carbonio (C), ossigeno (O) e cloro (Cl) presenti nella molecola COCl2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola COCl2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di carbonio (C):
Elettroni di valenza = 4 (perché il carbonio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di cloro (Cl):
Valenza elettronica = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| OH | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che gli atomi di carbonio (C), ossigeno (O) e cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di COCl2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di COCl2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di COCl2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di COCl2.
(Nota: nel passaggio 5, se avessimo spostato la coppia di elettroni dell’atomo di cloro, allora ci sarebbero cariche +1 e -1 rispettivamente su cloro e ossigeno. Ma qui stiamo spostando la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno, risultando nella struttura più stabile (con cariche “zero” su tutti gli atomi.))
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: