Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis BrF5 ha un atomo di bromo (Br) al centro circondato da cinque atomi di fluoro (F). Ci sono 5 legami singoli tra l’atomo di bromo (Br) e ciascun atomo di fluoro (F). Ci sono 3 coppie solitarie su tutti gli atomi di fluoro (F) e 1 coppia solitaria sull’atomo di bromo (Br).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di BrF5 (pentafluoruro di bromo), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di BrF5 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di BrF5.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis BrF5
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola BrF5
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di BrF5 (pentafluoruro di bromo), è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del bromo e del fluoro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola BrF5
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola BrF5 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo + elettroni di valenza donati da 5 atomi di fluoro = 7 + 7(5) = 42 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora, qui la molecola data è BrF5 (pentafluoruro di bromo) e contiene atomi di bromo (Br) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di bromo (Br) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del bromo (Br) e del fluoro (F), allora l’ atomo di bromo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di bromo (Br) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola BrF5, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di bromo (Br) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che il bromo (Br) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola BrF5.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola BrF5 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola BrF5.
La molecola BrF5 ha un totale di 42 elettroni di valenza e di questi, solo 40 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 42 – 40 = 2 .
Devi mettere questi 2 elettroni sull’atomo di bromo centrale nel diagramma sopra della molecola BrF5.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di BrF5.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di bromo (Br) che su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola BrF5.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola BrF5 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettroni di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 10
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Fratello | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli della carica formale di cui sopra, puoi vedere che gli atomi di bromo (Br) e fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di BrF5 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di BrF5 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di BrF5 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò risulterà nella seguente struttura di Lewis di BrF5.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: