Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis BeF2 ha un atomo di berillio (Be) al centro circondato da due atomi di fluoro (F). Ci sono 2 legami singoli tra l’atomo di berillio (Be) e ciascun atomo di fluoro (F). Ci sono 3 coppie solitarie sui due atomi di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di BeF2 (difluoruro di berillio), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di BeF2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di BeF2.
Passi per disegnare la struttura di Lewis di BeF2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola BeF2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di BeF2 (difluoruro di berillio), è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di berillio e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del berillio e del fluoro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola BeF2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di berillio:
Il berillio è un elemento del gruppo 2 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel berillio sono 2 .
Puoi vedere i 2 elettroni di valenza presenti nell’atomo di berillio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola BeF2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di berillio + elettroni di valenza donati da 2 atomi di fluoro = 2 + 7(2) = 16 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora, qui la molecola data è BeF2 (difluoruro di berillio) e contiene atomi di berillio (Be) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di berillio (Be) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del berillio (Be) e del fluoro (F), allora l’ atomo di berillio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di berillio (Be) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola BeF2 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di berillio (Be) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che il berillio (Be) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola BeF2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola BeF2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola BeF2.
La molecola BeF2 ha un totale di 16 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di BeF2.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità dell’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di berillio (Be) è stabile o meno.
Ora, il berillio ha bisogno solo di 4 elettroni per diventare stabile. Gli orbitali s del berillio sono completamente riempiti da questi 4 elettroni.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di berillio ha 4 elettroni ed è quindi stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di BeF2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di BeF2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale degli atomi di berillio (Be) e di fluoro (F) presenti nella molecola BeF2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola BeF2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di berillio (Be):
Elettroni di valenza = 2 (perché il berillio è nel gruppo 2)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di fluorite (F):
Valenza elettronica = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Essere | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di berillio (Be) così come l’atomo di fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di BeF2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di BeF2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di BeF2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di BeF2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: