Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis dell’HBr (bromuro di idrogeno) ha un atomo di idrogeno (H) e un atomo di bromo (Br) che contiene un singolo legame tra di loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di bromo (Br).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di HBr (bromuro di idrogeno), allora resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis di HBr .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di HBr.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis HBr
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola HBr
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di HBr (bromuro di idrogeno) , è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di idrogeno e nell’atomo di bromo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno e del bromo utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola di HBr
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica.[1] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di HBr = elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo = 1 + 7 = 8 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora la molecola data è HBr (bromuro di idrogeno). Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di bromo sia un atomo centrale (perché dobbiamo tenere fuori l’idrogeno in qualsiasi struttura di Lewis).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola HBr, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di bromo (Br).
Ciò indica che l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di bromo (Br) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di HBr.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola HBr, abbiamo assunto che l’atomo di bromo fosse l’atomo centrale. L’idrogeno è quindi l’atomo esterno.
Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di idrogeno.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di idrogeno forma un duplice ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di HBr.
La molecola HBr ha un totale di 8 elettroni di valenza e di questi, solo 2 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 8 – 2 = 6 .
Devi mettere questi 6 elettroni sull’atomo di bromo nel diagramma sopra della molecola HBr.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di bromo (Br) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di bromo (Br), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di bromo forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di bromo è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passo per verificare se la struttura di Lewis di HBr è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di HBr.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di idrogeno (H) e su quelli di bromo (Br) presenti nella molecola di HBr.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola di HBr nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettrone di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Fratello | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di idrogeno (H) così come l’atomo di bromo (Br) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di HBr di cui sopra è stabile e non vi sono più cambiamenti nella struttura di HBr di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis dell’HBr sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di HBr.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: