Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura CO Lewis ha un atomo di carbonio (C) e un atomo di ossigeno (O) che contiene un triplo legame tra loro. C’è 1 coppia solitaria sull’atomo di carbonio (C) e sull’atomo di ossigeno (O).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis della CO (monossido di carbonio), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis della CO .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di CO.
Passaggi per disegnare la struttura di CO Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di CO
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di CO (monossido di carbonio) è necessario innanzitutto conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di carbonio oltre che nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola di CO
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di CO = elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno = 4 + 6 = 10 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Qui la molecola data è CO (monossido di carbonio). Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di carbonio sia un atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola di CO, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di ossigeno (O).
Ciò indica che l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di CO.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola di CO, abbiamo assunto che l’atomo di carbonio fosse l’atomo centrale. L’ossigeno è quindi l’atomo esterno.
Quindi è necessario rendere stabile l’atomo di ossigeno.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di ossigeno forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di CO.
La molecola di CO ha un totale di 10 elettroni di valenza e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 8 elettroni di valenza .
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 10 – 8 = 2 .
Devi mettere questi 2 elettroni sull’atomo di carbonio nel diagramma sopra della molecola di CO.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità di questo atomo di carbonio (C), dobbiamo verificare se forma un ottetto oppure no.
Sfortunatamente, qui questo atomo di carbonio non forma un ottetto. Il carbonio ha solo 4 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di carbonio, è necessario spostare la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno.
Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l’atomo di carbonio non forma ancora un ottetto poiché ha solo 6 elettroni.
Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni dall’atomo di ossigeno.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di carbonio otterrà altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventerà 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio e l’atomo di ossigeno formano entrambi un ottetto.
E quindi la struttura puntiforme di Lewis della molecola di CO di cui sopra è stabile.
Nella struttura puntiforme di Lewis della CO sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis della CO.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: