Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis CH3OCH3 ha un singolo legame tra gli atomi di carbonio-ossigeno nonché tra l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di idrogeno (H). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di CH3OCH3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di CH3OCH3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di CH3OCH3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis CH3OCH3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola CH3OCH3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola CH3OCH3, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio , nell’atomo di idrogeno e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio, dell’idrogeno e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola CH3OCH3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica.[2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [3] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola CH3OCH3 = elettroni di valenza donati da 2 atomi di carbonio + elettroni di valenza donati da 6 atomi di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno = 4(2) + 1(6) + 6 = 20 .
Passaggio 2: preparare lo schizzo
Per disegnare uno schizzo della molecola CH3OCH3, guarda semplicemente la sua formula chimica. Puoi vedere che c’è un atomo di ossigeno (O) al centro ed è circondato da CH3 su entrambi i lati.
Quindi facciamo uno schizzo approssimativo dello stesso.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola CH3OCH3, è necessario inserire le coppie di elettroni tra gli atomi di carbonio (C) e ossigeno (O) e tra gli atomi di carbonio (C) e idrogeno (H).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola CH3OCH3.
Passaggio 4: posizionare la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale
Nello schizzo sopra di CH3OCH3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno e sono stabili perché formano una duplice.
Ora, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola CH3OCH3.
La molecola CH3OCH3 ha un totale di 20 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 20 – 16 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo di ossigeno centrale nel diagramma sopra della molecola CH3OCH3.
Ora puoi vedere che tutti gli atomi sono stabili nel diagramma sopra (perché gli atomi di idrogeno formano doppietti e gli atomi di carbonio e ossigeno formano un ottetto).
Pertanto, la struttura di Lewis di CH3OCH3 di cui sopra è stabile.
Nella struttura a punti di Lewis di CH3OCH3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di CH3OCH3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: