Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura BrO4-Lewis ha un atomo di bromo (Br) al centro circondato da quattro atomi di ossigeno (O). Ci sono 3 doppi legami e 1 legame singolo tra l’atomo di bromo (Br) e ciascun atomo di ossigeno (O). Ci sono 2 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O) con doppio legame e 3 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O) con legame singolo.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di BrO4-lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis di BrO4 – ione .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione BrO4.
Passaggi per disegnare la struttura di BrO4-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione BrO4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione BrO4-, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del bromo e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nello ione BrO4-
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione BrO4- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo + elettroni di valenza donati da 4 atomi di ossigeno + 1 elettrone extra aggiunto a causa della carica negativa = 7 + 6(4) + 1 = 32 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione BrO4- e contiene atomi di bromo (Br) e atomi di ossigeno (O).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di bromo (Br) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del bromo (Br) e dell’ossigeno (O), l’atomo di bromo è meno elettronegativo.
Qui, l’atomo di bromo (Br) è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola BrO4, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di bromo (Br) e gli atomi di ossigeno (O).
Ciò indica che il bromo (Br) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di BrO4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola di BrO4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.
Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione BrO4-.
Lo ione BrO4- ha un totale di 32 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato alla fase finale in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis dello ione BrO4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di bromo (Br) che su quelli di ossigeno (O) presenti nella molecola di BrO4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola di BrO4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettroni di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Fratello | = | 7 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di bromo (Br) ha una carica di +1 mentre gli atomi di ossigeno hanno una carica di -1 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola di BrO4.
L’immagine sopra mostra che la struttura di Lewis di BrO4 non è stabile.
Quindi dobbiamo ridurre al minimo queste cariche spostando le coppie di elettroni dagli atomi di ossigeno all’atomo di bromo.
Dopo aver spostato le coppie di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di bromo, le cariche sull’atomo di bromo centrale e su tre atomi di ossigeno diventano zero. Ed è una struttura di Lewis più stabile. (vedi immagine sotto).
Rimane una carica -ve sull’atomo di ossigeno, che dà una carica formale -1 sulla molecola di BrO4. Questa carica complessiva -1 sulla molecola di BrO4 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione BrO4, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione BrO4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: