Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
BrO 3 – la struttura di Lewis ha un atomo di bromo (Br) al centro circondato da tre atomi di ossigeno (O). Ci sono 1 legame singolo e 2 doppi legami tra l’atomo di bromo (Br) e ciascun atomo di ossigeno (O). C’è 1 coppia solitaria sull’atomo di bromo (Br), 2 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) a doppio legame e 3 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) a legame singolo.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di BrO3- (ione bromato), allora resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di BrO3-ione .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione BrO3.
Passaggi per disegnare la struttura di BrO3-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione BrO3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione BrO3- (ione bromato), prima di tutto è necessario conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del bromo e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nello ione BrO3-
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali in BrO 3 – ione = elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo + elettroni di valenza donati da 3 atomi di ossigeno + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7 + 6(3) + 1 = 26 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è BrO3- (ione bromato) e contiene atomi di bromo (Br) e atomi di ossigeno (O).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di bromo (Br) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del bromo (Br) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di bromo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di bromo (Br) è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola BrO3, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di bromo (Br) e gli atomi di ossigeno (O).
Ciò indica che il bromo (Br) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di BrO3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola BrO3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.
Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione BrO3-.
Lo ione BrO3- ha un totale di 26 elettroni di valenza e di questi, solo 24 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 26 – 24 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo centrale di bromo nel diagramma sopra della molecola BrO3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di bromo (Br) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di bromo (Br), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di bromo forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di bromo è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis dello ione BrO3- è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato alla fase finale in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis dello ione BrO3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di bromo (Br) che su quelli di ossigeno (O) presenti nello ione BrO3-.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola di BrO3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettrone di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Fratello | = | 7 | – | 6/2 | – | 2 | = | +2 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di bromo (Br) ha una carica di +2 e i tre atomi di ossigeno (O) hanno una carica di -1 .
Per questo motivo la struttura di Lewis ottenuta sopra non è stabile.
Quindi dobbiamo ridurre al minimo queste cariche spostando le coppie di elettroni dagli atomi di ossigeno all’atomo di bromo.
Dopo aver spostato le coppie di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di bromo, la struttura di Lewis di BrO3 diventa più stabile.
Rimane una carica -ve sugli atomi di ossigeno, che dà una carica formale -1 sulla molecola di BrO3.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola di BrO3 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione BrO3, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione BrO3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: