Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura BrF Lewis ha un atomo di bromo (Br) e un atomo di fluoro (F) che contengono un singolo legame tra loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di bromo (Br) e sull’atomo di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di BrF, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di BrF .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di BrF.
Passaggi per disegnare la struttura di BrF Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola BrF
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di BrF, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del bromo e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola BrF
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di BrF = elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo + elettroni di valenza donati da 1 atomo di fluoro = 7 + 7 = 14 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è BrF. Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di bromo sia l’atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola BrF, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di bromo (Br) e l’atomo di fluoro (F).
Ciò indica che il bromo (Br) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di BrF.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola BrF, abbiamo assunto che l’atomo di bromo fosse l’atomo centrale. Il fluoro è quindi l’atomo esterno.
Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di fluoro.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di fluoro forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola BrF.
La molecola BrF ha un totale di 14 elettroni di valenza e di questi, solo 8 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 – 8 = 6 .
Devi mettere questi 6 elettroni sull’atomo di bromo nel diagramma sopra della molecola BrF.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di BrF.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di bromo (Br) e su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola di BrF.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola BrF nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettroni di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Fratello | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di bromo (Br) così come l’atomo di fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di BrF di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di BrF di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di BrF sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di BrF.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: