La struttura di Lewis dell’acetone (noto anche come propanone o C3H6O) ha tre atomi di carbonio (C) consecutivi, che hanno un atomo di ossigeno (O) doppiamente legato all’atomo di carbonio centrale (C) e tre atomi di idrogeno (H) singoli legati a ciascun atomo di carbonio esterno (C). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O).
Comprendiamo la struttura di Lewis dell’acetone in semplici passaggi.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’acetone (C3H6O)
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola C3H6O
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola C3H6O, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio , nell’atomo di idrogeno e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio, dell’idrogeno e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola C3H6O
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica.[2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [3] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola C3H6O = elettroni di valenza donati da 3 atomi di carbonio + elettroni di valenza donati da 6 atomi di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno = 4(3) + 1(6) + 6 = 24 .
Passaggio 2: preparare lo schizzo
La struttura di Lewis dell’acetone ha tre atomi di carbonio consecutivi con un atomo di ossigeno attaccato all’atomo di carbonio centrale. Gli atomi di idrogeno sono legati ai due atomi di carbonio esterni. L’atomo di ossigeno è doppiamente legato all’atomo di carbonio mentre gli atomi di idrogeno sono legati singolarmente agli atomi di carbonio.
Passaggio 3: rendere stabili gli atomi esterni
Qui nello schizzo della molecola C3H6O, puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno e atomi di ossigeno.
Gli atomi di idrogeno sono stabili perché hanno 2 elettroni (perché l’idrogeno ha bisogno solo di 2 elettroni per formare una duplice stabile).
Quindi ora rendiamo stabile l’atomo di ossigeno formando un ottetto su di esso.
Ora puoi vedere che tutti gli atomi esterni sono stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola C3H6O.
La molecola C3H6O ha un totale di 24 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di C3H6O.
Pertanto, la struttura Lewis di cui sopra di C3H6O (o acetone) è una struttura stabile.
Spero che tu abbia compreso i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: