Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura HCP Lewis ha un atomo di carbonio (C) al centro circondato da un atomo di idrogeno (H) e da un atomo di ossigeno (O). Esiste un triplo legame tra gli atomi di carbonio (C) e fosforo (P) e un singolo legame tra gli atomi di carbonio (C) e idrogeno (H). C’è 1 coppia solitaria sull’atomo di fosforo (P).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di HCP, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di HCP .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’HCP.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’HCP
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola HCP
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola HCP , prima di tutto è necessario conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di idrogeno, nell’atomo di carbonio e nell’atomo di fosforo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno, del carbonio e del fosforo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola HCP
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica.[1] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fosforo:
Il fosforo è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [3] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel fosforo sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola HCP = elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di fosforo = 1 + 4 + 5 = 10 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Ora qui la molecola data è HCP e contiene un atomo di idrogeno (H), un atomo di carbonio (C) e un atomo di fosforo (P).
Quindi secondo la regola dobbiamo tenere fuori l’idrogeno.
Ora puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di carbonio (C) e dell’atomo di fosforo (P) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del carbonio (C) e del fosforo (P), allora l’ atomo di carbonio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di carbonio (C) è l’atomo centrale e l’atomo di fosforo (P) è l’atomo esterno.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola HCP, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di carbonio (C) e quello di idrogeno (H) e tra l’atomo di carbonio (C) e quello di fosforo (P).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola HCP.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola HCP, puoi vedere che gli atomi esterni sono l’atomo di idrogeno e l’atomo di fosforo.
Questi atomi di idrogeno e fosforo formano rispettivamente un dupletto e un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola HCP.
La molecola HCP ha un totale di 10 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma HCP sopra.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo di carbonio centrale (C), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di carbonio non forma un ottetto. Il carbonio ha solo 4 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di carbonio, è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di fosforo esterno in modo che l’atomo di carbonio possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l’atomo di carbonio non forma ancora un ottetto poiché ha solo 6 elettroni.
Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni dall’atomo di fosforo.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di carbonio centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio forma un ottetto.
E quindi l’atomo di carbonio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di HCP è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di HCP.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di idrogeno (H), carbonio (C) e fosforo (P) presenti nella molecola HCP.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola HCP nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di carbonio (C):
Elettroni di valenza = 4 (perché il carbonio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di fosforo (P):
Elettroni di valenza = 5 (perché il fosforo è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di idrogeno (H), l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di fosforo (P) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis dell’HCP di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura dell’HCP di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di HCP sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis dell’HCP.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: