Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura CIF3 Lewis ha un atomo di carbonio (C) al centro circondato da un atomo di iodio (I) e tre atomi di fluoro (F). Esistono legami singoli tra gli atomi di carbonio-iodio e gli atomi di carbonio-fluoro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di iodio (I) e sugli atomi di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di CIF3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di CIF3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di CIF3.
Passaggi per disegnare la struttura Lewis CIF3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola CIF3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola CIF3, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio, nell’atomo di iodio e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio, del fluoro e dello iodio utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totale nella molecola CIF3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola CIF3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 3 atomi di fluoro + elettroni di valenza donati da 1 atomo di iodio = 4 + 7(3) + 7 = 32 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è CIF3 e contiene un atomo di carbonio (C), atomi di fluoro (F) e un atomo di iodio (I).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di carbonio (C), dell’atomo di fluoro (F) e dell’atomo di iodio (I) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del carbonio (C), del fluoro (F) e dello iodio (I), allora l’ atomo di carbonio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di carbonio (C) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) e l’atomo di iodio (I) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola CIF3 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di carbonio (C), gli atomi di fluoro (F) e l’atomo di iodio (I).
Ciò indica che il carbonio (C), il fluoro (F) e lo iodio (I) sono legati chimicamente tra loro in una molecola CIF3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola CIF3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di iodio e atomi di fluoro.
Questi atomi esterni di iodio e fluoro formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola CIF3.
La molecola CIF3 ha un totale di 32 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di CIF3.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo di carbonio centrale (C), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo di carbonio centrale è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di CIF3 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di CIF3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di carbonio (C), fluoro (F) e iodio (I) presenti nella molecola CIF3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola CIF3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di carbonio (C):
Elettroni di valenza = 4 (perché il carbonio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di fluorite (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché la fluorite è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| IO | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli della carica formale di cui sopra, puoi vedere che gli atomi di carbonio (C), fluoro (F) e iodio (I) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di CIF3 sopra è stabile e non ci sono ulteriori cambiamenti nella struttura di CIF3 di cui sopra.
Nella struttura a punti Lewis di CIF3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di CIF3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: