Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis CH3NO2 ha un atomo di carbonio (C) al centro circondato da tre atomi di idrogeno (H) e un gruppo NO2. Ci sono tre legami CH, due legami NO e un legame CN. Ci sono 3 coppie solitarie sui singoli atomi di ossigeno e 2 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno con doppio legame.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di CH3NO2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di CH3NO2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di CH3NO2.
Passi per disegnare la struttura di Lewis di CH3NO2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola CH3NO2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola CH3NO2, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio, nell’atomo di idrogeno, nell’atomo di azoto e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza di carbonio, idrogeno, azoto e ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola CH3NO2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [3] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [4] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola CH3NO2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 3 atomi di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + elettroni di valenza donati da 2 atomi d Ossigeno = 4 + 1(3) + 5 + 6 (2) = 24 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Ora qui la molecola data è CH3NO2 e contiene un atomo di carbonio (C), atomi di idrogeno (H), atomo di azoto (N) e atomo di ossigeno (O).
Quindi secondo la regola dobbiamo tenere fuori l’idrogeno.
Ora puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di carbonio (C), dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del carbonio (C), dell’atomo di azoto (N) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di carbonio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di carbonio (C) è l’atomo centrale e gli atomi di idrogeno e il gruppo NO2 lo circonderanno.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola CH3NO2, devi mettere le coppie di elettroni tra gli atomi.
Ciò indica che gli atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola CH3NO2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola CH3NO2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno e atomi di ossigeno.
Questi atomi di idrogeno e ossigeno formano rispettivamente un dupletto e un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola CH3NO2.
La molecola CH3NO2 ha un totale di 24 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di CH3NO2.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sugli atomi centrali.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) e l’atomo di azoto (N) sono stabili o meno.
Per verificare la stabilità di questi atomi, dobbiamo verificare se formano o meno un ottetto.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio forma un ottetto, ma l’azoto non forma un ottetto. L’azoto ha solo 6 elettroni ed è instabile.
Ora per rendere stabile questo atomo di azoto è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di azoto possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto riceverà altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventerà 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto forma un ottetto perché ha 8 elettroni.
Puoi vedere che tutti gli atomi nella struttura di Lewis sopra sono stabili e non ci sono altri cambiamenti nella struttura di CH3NO2 sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di CH3NO2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di CH3NO2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: