Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis CH3I ha un atomo di carbonio (C) al centro circondato da tre atomi di idrogeno (H) e un atomo di iodio (I). Esiste un singolo legame tra gli atomi di carbonio (C) e di iodio (I) nonché tra gli atomi di carbonio (C) e idrogeno (H). Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di iodio (I).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di CH3I, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di CH3I .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di CH3I.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis CH3I
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola CH3I
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola CH3I, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio, nell’atomo di idrogeno e nell’atomo di iodio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio, dell’idrogeno e dello iodio utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola CH3I
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola CH3I = elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 3 atomi di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di iodio = 4 + 1(3) + 7 = 14 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Ora qui la molecola data è CH3I e contiene un atomo di carbonio (C), atomi di idrogeno (H) e un atomo di iodio (I).
Quindi secondo la regola dobbiamo tenere fuori l’idrogeno.
Ora puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di carbonio (C) e dell’atomo di iodio (I) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del carbonio (C) e dello iodio (I), allora l’ atomo di carbonio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di carbonio (C) è l’atomo centrale e l’atomo di iodio (I) è l’atomo esterno.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola CH3I, è necessario inserire le coppie di elettroni tra gli atomi di carbonio (C) e iodio (I) e tra gli atomi di carbonio (C) e idrogeno (H).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola CH3I.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola CH3I puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno e atomi di iodio.
Questi atomi di idrogeno e iodio formano rispettivamente un dupletto e un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola CH3I.
La molecola CH3I ha un totale di 14 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di CH3I.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo di carbonio centrale (C), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo di carbonio centrale è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di CH3I è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di CH3I.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di carbonio (C), idrogeno (H) e iodio (I) presenti nella molecola CH3I.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola CH3I nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di carbonio (C):
Elettroni di valenza = 4 (perché il carbonio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| IO | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di carbonio (C), l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di iodio (I) hanno carica formale “zero ” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di CH3I di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di CH3I di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di CH3I sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di CH3I.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: