Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura BI3 Lewis ha un atomo di boro (B) al centro circondato da tre atomi di iodio (I). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di boro (B) e ciascun atomo di iodio (I).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di BI3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di BI3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di BI3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis BI3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola BI3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola BI3, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di boro e nell’atomo di iodio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del boro e dello iodio utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola BI3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di boro:
Il boro è un elemento del gruppo 13 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel boro sono 3 .
Puoi vedere i 3 elettroni di valenza presenti nell’atomo di boro come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola BI3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di boro + elettroni di valenza donati da 3 atomi di iodio = 3 + 7(3) = 24 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è BI3 e contiene atomi di boro (B) e iodio (I).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di boro (B) e dell’atomo di iodio (I) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del boro (B) e dello iodio (I), allora l’ atomo di boro è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di boro (B) è l’atomo centrale e gli atomi di iodio (I) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola BI3 è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di boro (B) e gli atomi di iodio (I).
Ciò indica che il boro (B) e lo iodio (I) sono legati chimicamente tra loro in una molecola BI3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola BI3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di iodio.
Questi atomi di iodio esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola BI3.
La molecola BI3 ha un totale di 24 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di BI3.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di BI3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di boro (B) che su quelli di iodio (I) presenti nella molecola BI3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola BI3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di boro (B):
Elettroni di valenza = 3 (perché il boro è nel gruppo 13)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| IO | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di boro (B) così come l’atomo di iodio (I) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di BI3 sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di BI3 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di BI3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di BI3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: