Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis BBr3 ha un atomo di boro (B) al centro circondato da tre atomi di bromo (Br). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di boro (B) e ciascun atomo di bromo (Br).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di BBr3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis diBBr3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di BBr3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis BBr3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola BBr3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola BBr3 , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di boro e nell’atomo di bromo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del boro e del bromo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola BBr3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di boro:
Il boro è un elemento del gruppo 13 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel boro sono 3 .
Puoi vedere i 3 elettroni di valenza presenti nell’atomo di boro come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola BBr3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di boro + elettroni di valenza donati da 3 atomi di bromo = 3 + 7(3) = 24 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è BBr3 e contiene atomi di boro (B) e atomi di bromo (Br).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di boro (B) e dell’atomo di bromo (Br) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del boro (B) e del bromo (Br), allora l’ atomo di boro è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di boro (B) è l’atomo centrale e gli atomi di bromo (Br) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola BBr3, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di boro (B) e gli atomi di bromo (Br).
Ciò indica che il boro (B) e il bromo (Br) sono legati chimicamente tra loro in una molecola BBr3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola BBr3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di bromo.
Questi atomi di bromo esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola BBr3.
La molecola BBr3 ha un totale di 24 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di BBr3.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di BBr3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di boro (B) e su quelli di bromo (Br) presenti nella molecola BBr3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola BBr3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di boro (B):
Elettroni di valenza = 3 (perché il boro è nel gruppo 13)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettrone di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Fratello | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di boro (B) così come l’atomo di bromo (Br) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di BBr3 sopra è stabile e non vi sono più cambiamenti nella struttura di BBr3 sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di BBr3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di BBr3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: