Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis AsF3 ha un atomo di arsenico (As) al centro circondato da tre atomi di fluoro (F). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di arsenico (As) e ciascun atomo di fluoro (F). C’è 1 coppia solitaria sull’atomo di arsenico (As) e 3 coppie solitarie sui tre atomi di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di AsF3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di AsF3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di AsF3.
Passi per disegnare la struttura di Lewis AsF3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola AsF3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di AsF3, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di arsenico e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’arsenico e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola AsF3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di arsenico:
L’arsenico è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’arsenico sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di arsenico come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola AsF3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di arsenico + elettroni di valenza donati da 3 atomi di fluoro = 5 + 7(3) = 26 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è AsF3 e contiene atomi di arsenico (As) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di arsenico (As) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’arsenico (As) e del fluoro (F), allora l’atomo di arsenico è meno elettronegativo.
Qui, l’atomo di arsenico (As) è l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola AsF3 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di arsenico (As) e gli atomi di fluoro (F).
Ciò indica che l’arsenico (As) e il fluoro (F) sono legati chimicamente tra loro in una molecola AsF3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola AsF3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola AsF3.
La molecola AsF3 ha un totale di 26 elettroni di valenza e di questi, solo 24 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 26 – 24 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo centrale di arsenico nel diagramma sopra della molecola AsF3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di arsenico (As) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di arsenico (As), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di arsenico forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di arsenico è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di AsF3 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di AsF3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di arsenico (As) e su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola AsF3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola AsF3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di arsenico (As):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’arsenico è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di fluorite (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché la fluorite è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Asso | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di arsenico (As) così come l’atomo di fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di AsF3 di cui sopra è stabile e non vi sono altri cambiamenti nella struttura di AsF3 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di AsF3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di AsF3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: