Lo stronzio è uno dei metalli presenti nelle proporzioni più basse sulla terra nel suo stato naturale. È più comune ottenerlo sotto forma di composti presenti nelle rocce, nell’acqua, nel suolo e persino nell’aria sotto forma di polvere. Scopri alcune delle sue interessanti applicazioni e il ruolo che svolge nel corpo umano.
Cos’è lo stronzio?
Come elemento chimico è un metallo alcalino terroso della tavola periodica, di colore argento brillante, tenero, poco malleabile e facilmente ossidabile all’aria. Inoltre, il suo numero atomico è 38 ed è uno dei metalli alcalino terrosi meno abbondanti in natura nel suo stato ordinario.
Simbolo dello stronzio
Sr Il suo nome deriva da una cittadina scozzese chiamata Strontian, dove è stato ritrovato questo minerale. Ricevette il nome Strontianite in onore di detta città. Successivamente, quando fu scoperto come elemento chimico, fu chiamato Stronzio.
Caratteristiche dello stronzio
Lo stronzio nella tavola periodica è un elemento bivalente o che ha 2 valenze nei suoi composti. È un agente salante in proporzione minore del calcio. Inoltre, quando viene frantumato, si ossida a causa della presenza di aria, cambiando la sua tonalità in giallo. Altre funzionalità sono descritte di seguito:
- Stato : Solido, ma essendo salato, si trova sotto forma di polvere.
- Colore : Argento lucido.
- Sapore e odore : è salato e amaro, senza avere un odore caratteristico.
- Allotropia: forma tre stati allotropici .
- Tossicità : è bassa, ma quando forma composti è molto tossica, come nel caso del cromato di stronzio.
- Reattività : Elevata, a contatto con l’acqua reagisce violentemente liberando idrogeno. Sotto forma di polvere è molto volatile perché infiammabile all’aria e dà origine a sali di colore rosso porpora.
- Struttura : cubica sui lati.
- Solubilità : è solubile o insolubile a seconda del composto che forma.
Proprietà chimiche e fisiche dello stronzio
- Numero atomico : 38
- Periodo : 5
- Blocco : S
- Gruppo : 2
- Stato di ossidazione : 2
- Raggio covalente (Å): 195 pomeriggio
- Radio media: 22:30
- Massa atomica (g/mol): 87,62u
- Densità: 2630 Kg/m³
- Punto di ebollizione: 1382°C
- Punto di fusione: 777 °C
- Raggio atomico: 219 pm
- Conducibilità termica: 35,3 W/(Km)
- Potenziale di prima ionizzazione (eV): 5,73
- Configurazione elettronica: [Kr] 5 s²
- Elettroni per guscio: 2, 8, 18, 8, 2
- Elettronegatività: 0,95
- Calore specifico: 300 J / (K kg)
Origine dello stronzio
La storia dello stronzio risale al 1790, quando Adair Crawford lo scoprì come minerale nelle miniere di piombo di Stronzio, in Scozia. Poi, nel 1798, i chimici Klaproth e Hope lo trovarono nel suo stato naturale. Tuttavia, nel 1808 fu Humphry Davy che lo isolò mediante elettrolisi del cloruro di stronzio e dell’ossido di mercurio e ottenne un metallo puro, che classificò come elemento chimico.
A cosa serve lo stronzio?
Viene utilizzato per realizzare leghe aggiunte ad altri metalli. Viene utilizzato come raffinatore dello zinco nella rimozione del piombo, ottenendo così composti puri. Le altre 4 applicazioni dell’elemento sono:
- Pirotecnica: data la sua infiammabilità nell’aria, viene utilizzato nella fabbricazione di fuochi e stelle filanti.
- Ceramica: i composti di questo elemento vengono utilizzati nella produzione di ceramica, vetro e lampade fluorescenti.
- Medicinali: viene utilizzato in trattamenti come i radiofarmaci contro il cancro e l’osteoporosi.
- Magneti: I suoi composti vengono utilizzati nella produzione di magneti in ferrite.
- Oreficeria: il titanato di stronzio è utilizzato come pietra preziosa, grazie al suo alto livello di rifrazione.
Dove si trova lo stronzio?
È presente nella crosta terrestre sotto forma di Celestino e Strontianite, raramente si trova allo stato puro. Inoltre, geograficamente, si ottiene da miniere in Messico, Turchia, Regno Unito e Spagna, paesi che esportano circa 14.000 tonnellate di questo elemento ogni anno. Il metallo viene quindi estratto mediante elettrolisi del cloruro di potassio e riduzione dell’ossido di stronzio con alluminio sotto vuoto.
Stronzio nel corpo umano
Questo elemento entra nel corpo attraverso il contatto con la pelle e raggiunge gradualmente la circolazione sanguigna. Una volta lì, si distribuisce facilmente nelle cellule. Il suo comportamento nell’organismo è simile a quello del Calcio poiché aderisce alle ossa nella loro parte superficiale se è adulto. Nei bambini, invece, ha la funzione di favorire la crescita ossea.
In conclusione, questo metallo alcalino terroso si distingue per la sua tossicità e reattività chimica. Rispetto ad altri alcalini è raro trovarlo allo stato naturale, se non sotto forma di composti, come la Celestina e la Strontianite. Svolge un ruolo fondamentale nel corpo umano nella formazione di ossa sane.