Un’altra delle classificazioni che si possono trovare nella tavola periodica è quella dei metalli post-transitori . Questi sono noti come metalli del blocco P o “altri metalli”, che si collocano a metà tra i metalloidi e i metalli di transizione. Sebbene appartengano a questo gruppo, hanno un comportamento più debole rispetto ai loro simili. In questo articolo scopri cosa sono e alcune caratteristiche principali.
Cosa sono i metalli post-transizione?
Gli elementi che si trovano nella tavola periodica tra metalloidi e metalli di transizione sono chiamati metalli post-transizionali. Sono comunemente chiamati altri metalli o metalli del blocco P, sebbene morfologicamente abbiano caratteristiche metalliche, sono più deboli di questi dal punto di vista fisico e chimico.
Per sapere cosa sono i metalli post-transizionali, è importante ricordare che possono variare a seconda dell’autore e dell’esperto. Elementi come alluminio, gallio, indio, tallio, stagno, piombo e bismuto sono spesso inclusi in questo nome. Tuttavia, vengono talvolta presi in considerazione rame, oro, argento, zinco, cadmio e mercurio, che sono metalli di transizione, nonché metalloidi come germanio, arsenico, antimonio e polonio.
Elementi appartenenti al gruppo dei metalli post-transitori
- Bismuto (Bi)
- Alluminio (Al)
- Gallio (Ga)
- indiano
- Stagno (Sn)
- Piombo (Pb)
- Tallio (Tl)
- Nionio (Nh)
- Moscovia (Mc)
- Flerovio (Fl)
- Livermorio (Lv)
Caratteristiche principali
Sebbene possa variare in termini di elementi, questo gruppo si distingue per essere simile negli aspetti ai metalloidi e ai metalli di transizione. Non rientrano però in quest’ultima classificazione perché hanno una minore resistenza meccanica e una temperatura di fusione più bassa. Altre caratteristiche dei metalli post-transizione sono:
- Sono noti principalmente per essere metalli del blocco P , il che significa che si trovano in quella posizione nella tavola periodica. Ciò indica che gli elettroni di valenza si trovano negli orbitali p del loro livello energetico.
- Hanno un punto di fusione e di ebollizione basso .
- Sono considerati morbidi e hanno un’elevata energia di ionizzazione dovuta ad un aumento della carica nucleare che provoca la contrazione dei raggi atomici. In questo modo sono disponibili meno ioni per il legame.
- In generale, lo stato di ossidazione principale è +3 e sono generalmente meno reattivi dei metalli alcalini o alcalino terrosi.
- Alcuni dei suoi elementi vengono utilizzati in edilizia e sono tra i più utilizzati nell’Antichità . Un esempio di ciò è l’alluminio, lo stagno e il piombo.
- A partire dagli anni Cinquanta molti autori hanno sottolineato questa classificazione facendo riferimento agli elementi della tavola periodica.
Inoltre, potrebbero avere comportamenti diversi . Ad esempio, il rame Cu, nello stato di ossidazione +2, si comporta come un metallo di transizione, ma i suoi composti stabili nello stato di ossidazione +1 hanno un carattere covalente o non metallico.
Proprietà e applicazioni dei metalli post-transizionali
Tutti questi elementi sono identificati dal fatto che gli elettroni esterni si trovano nell’orbitale p e hanno caratteristiche simili a tutti gli elementi del gruppo metallico. Tuttavia, hanno debolezze fisiche e chimiche. Tra i più notevoli possiamo citare:
- Sono elementi lucenti, conducono elettricità e calore , perdono facilmente elettroni e reagiscono con i non metalli per formare composti ionici. A seconda della classificazione, altri potrebbero essere cattivi conduttori e non perdere elettroni.
- Un composto chiave in questa classificazione è lo stagno , utilizzato nelle leghe metalliche. È ideale perché è abbondante in natura, molto utile per tutti i tipi di applicazioni e flessibile.
- Inoltre, viene trovato piombo . È un metallo molto antico, noto per il suo alto livello di tossicità. Tuttavia, veniva utilizzato per produrre pentole, dolcificanti, vernici e molto altro.
- Per quanto riguarda le proprietà chimiche, questi possono reagire con acidi e basi . A seconda dell’elemento, ad esempio il piombo, a contatto con l’ossigeno si ricopre di ossido e reagisce in modo esplosivo con alcune sostanze a base di idrogeno o cloro.
In sintesi, i metalli post-transizionali sono elementi presenti nella tavola periodica, ma la loro classificazione varia a seconda delle indicazioni di esperti e autori. Hanno proprietà simili ai metalli, anche se molto deboli. Tuttavia la sua presenza in natura è molto comune.