Questo composto, appartenente al gruppo delle terre rare, è presente in piccole quantità solo in minerali come la Monazite e la Gadolinite. È ampiamente utilizzato nella produzione di vari dispositivi elettronici. Inoltre, ha proprietà chimiche e fisiche abbastanza specifiche.
Cos’è l’Olmio?
È un metalloide designato nel gruppo dei lantanidi, che generalmente si presentano sotto forma di ossidi. È malleabile, morbido e si presenta in una tonalità grigio argenteo. Inoltre, non presenta un grande rischio per gli esseri viventi a causa della sua bassa tossicità.
Simbolo dell’olmio
Ho Prende il nome dal derivato del nome latino Holmia, conosciuta in spagnolo come Stoccolma, la capitale dove fu ufficialmente scoperto il composto chimico nel 1878.
Caratteristiche dell’olmio
È un elemento paramagnetico che reagisce agli sbalzi di temperatura, diventando antiferromagnetico e poi ferromagnetico. Inoltre, ha le seguenti funzionalità:
- Condizione: nella sua forma ordinaria è solido, duttile e malleabile.
- Colore: Aspetto di un tono argento brillante.
- Solubilità: è solubile negli acidi.
- Tossicità: non è dannoso se non esposto o maneggiato in grandi quantità e in modo coerente.
- Reattività: Resta stabile nei climi secchi, si dimostra invece reattivo quando il clima diventa umido o le temperature sono elevate.
- Radioattività: l’olmio naturale in sé non è radioattivo; al contrario, alcuni dei suoi isotopi conosciuti lo sono.
- Struttura: Cristalina, esagonale e compatta.
- Composizione: Presenta 67 protoni ed elettroni.
Proprietà chimiche e fisiche dell’Olmio
- Numero atomico: 67
- Periodo: 6
- Blocco: F
- Gruppo: Lantanidi
- Raggio covalente (Å): 13:58
- Densità: 8800 kg/ m3
- Punto di ebollizione: 2600ºC
- Punto di fusione: 1461ºC
- Raggio atomico: 13:76
- Raggio ionico (Å): 0,96 pm
- Raggio medio: 247 ore
- Elettronegatività: 1.2
- Configurazione elettronica: [Xe]4f115d06s2
- Massa atomica (g/mol): 164.930 u
- Conduttività termica: 16,2 W/(K·m)
- Conduttività elettrica: 1,24 S/m
- Elettroni per strato: 2, 8, 18, 29, 8, 2
- Stato di ossidazione: +3
- Ossido: basico
- Calore specifico: 160 J / (K kg)
Origine dell’Olmio
M. Delafontaine e JL Soret furono le prime due persone a visualizzare le bande di assorbimento spettrografiche uniche di questo metallo. Più tardi, sempre nel 1878, Per Teodor Cleve scoprì per caso l’olmio, mentre stava lavorando con l’ossido di erbio.
Infatti, questo chimico svedese riesce a raggiungere questo obiettivo grazie al metodo inventato da Carl Mosander. Ottiene così 2 componenti, uno dei quali è marrone, che chiama Holmia, nome latino della capitale del suo paese. In questo modo diventa la prima persona a identificare autonomamente il metalloide.
A cosa serve l’Olmio?
È stato utilizzato in reazioni chimiche limitate a livello industriale. Viene utilizzato nella produzione di lampade o lampadine fluorescenti, televisori e altri dispositivi elettronici ed è efficace anche nella lucidatura del vetro. È apprezzato soprattutto per il suo contributo alla medicina, dove viene utilizzato il laser ad Olmio. Strumento utilizzato per eseguire prostatectomie, nel trattamento del glaucoma e anche nella riparazione di interventi falliti per questa malattia. Inoltre, per trattare le anomalie legate alla pressione oculare.
Nonostante ciò è un metalloide a bassa produzione, in quanto il suo utilizzo in campo commerciale è raro. Non genera composti eccezionali, quindi la domanda è considerevole. Tuttavia, date le sue interessanti proprietà magnetiche, si ritiene che potrebbe rivelarsi molto utile in futuro.
Metodi per ottenere l’Olmio
Poiché si trova in piccole quantità, è raro trovarlo in natura. Infatti si trova in 2 diversi tipi di minerali, Gadolinite e Monacite. Per ottenere il metallo, questo viene isolato mediante riduzione del fluoruro e del cloruro di olmio anidro con calcio. Attualmente, ciò si ottiene principalmente attraverso una procedura di scambio ionico che coinvolge il minerale Monazite. In questo modo si può ottenere fino allo 0,05% di olmio.
Effetti dannosi dell’Olmio sugli esseri viventi e sull’ambiente
A causa della sua bassa tossicità, non è dannoso per la salute, anche se l’esposizione e la manipolazione prolungata possono causare danni ai polmoni e al fegato. Nel caso dell’ambiente, l’elemento entra in contatto con la natura durante lo smaltimento degli elettrodomestici. Anche quando scaricati direttamente dalle industrie petrolifere.
Di conseguenza, l’olmio si accumula e aumenta la sua concentrazione nelle particelle del suolo, anche negli esseri umani e negli animali. Infatti, i più colpiti sono gli esseri marini, poiché danneggia le loro membrane cellulari, il loro sistema nervoso e la loro stessa riproduzione.
Si tratta insomma di un elemento metallico duttile, conosciuto nel 1878. Da allora si è scoperto che è utile come catalizzatore per reazioni chimiche e per promuovere il campo della medicina è stato creato uno specializzato laser a Olmio. .