Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura NOF Lewis ha un atomo di azoto (N) al centro circondato da un atomo di ossigeno (O) e da un atomo di fluoro (F). Esiste un doppio legame tra l’atomo di azoto (N) e l’atomo di ossigeno (O) e un legame singolo tra l’atomo di azoto (N) e fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di NOF, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di NOF .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di NOF.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis NOF
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola NOF
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola NOF, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto , nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto, dell’ossigeno e del fluoro utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola NOF
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola NOF = elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di fluoro = 5 + 6 + 7 = 18 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è NOF e contiene un atomo di azoto (N), un atomo di ossigeno (O) e un atomo di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N), dell’atomo di ossigeno (O) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N), dell’atomo di ossigeno (O) e dell’atomo di fluoro (F), allora l’atomo di azoto è meno elettronegativo .
Qui l’atomo di azoto è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno e fluoro sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola NOF, è necessario inserire le coppie di elettroni tra gli atomi di azoto (N) e ossigeno (O) e tra gli atomi di azoto (N) e fluoro (F).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola NOF.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola NOF, puoi vedere che gli atomi esterni sono l’atomo di ossigeno e l’atomo di fluoro.
Questi atomi di ossigeno e fluoro formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola NOF.
La molecola NOF ha un totale di 18 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 18 – 16 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo di azoto centrale nel diagramma sopra della molecola NOF.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di azoto non forma un ottetto. L’azoto ha solo 6 elettroni ed è instabile.
Ora per rendere stabile questo atomo di azoto è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di azoto possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto forma un ottetto perché ha 8 elettroni.
Passiamo ora al passo finale per verificare se la struttura di Lewis di NOF è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di NOF.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di azoto (N), ossigeno (O) e fluoro (F) presenti nella molecola NOF.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola NOF nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di azoto (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di fluoro (F):
Valenza elettronica = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| NON | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| OH | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di azoto (N), l’atomo di ossigeno (O) e l’atomo di fluoro (F) hanno una carica formale “zero “ .
Ciò indica che la struttura di Lewis di NOF di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di NOF di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di NOF sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di NOF.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: