Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
NO La struttura di Lewis ha un atomo di azoto (N) e un atomo di ossigeno (O) che contiene un doppio legame tra loro. L’atomo di ossigeno (O) ha 2 coppie solitarie e l’atomo di azoto (N) ha 1 coppia solitaria e 1 elettrone spaiato.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di NO (ossido nitrico o ossido nitrico), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo sul disegno di una struttura di Lewis di NO .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di NO.
Passaggi per disegnare una struttura NON di Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di NO
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di NO (ossido nitrico) , è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di azoto e in un atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola di NO
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di NO = elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno = 5 + 6 = 11 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Qui la molecola data è NO (monossido di azoto). Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di azoto sia un atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola di NO, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di azoto (N) e l’atomo di ossigeno (O).
Ciò indica che l’atomo di azoto (N) e l’atomo di ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di NO.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nello schizzo della molecola di NO, abbiamo assunto che l’atomo di azoto fosse l’atomo centrale. L’ossigeno è quindi l’atomo esterno.
Quindi è necessario rendere stabile l’atomo di ossigeno.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di ossigeno forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di NO.
La molecola NO ha un totale di 11 elettroni di valenza e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 8 elettroni di valenza .
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 11 – 8 = 3 .
È necessario posizionare questi 3 elettroni (cioè 1 coppia di elettroni e 1 elettrone spaiato) sull’atomo di azoto nel diagramma sopra della molecola di NO.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di azoto (N) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di azoto non forma un ottetto. L’azoto ha solo 5 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di azoto, è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno in modo che l’atomo di azoto possa diventare più stabile.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto riceverà altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventerà 7.
Puoi vedere che l’azoto non forma un ottetto (perché ha 7 elettroni). Ora, se provi a spostare di più la coppia di elettroni, ci saranno 7 + 2 = 9 elettroni.
E l’atomo di azoto non ha la capacità di contenere 9 elettroni. Pertanto, la struttura di Lewis di NO di cui sopra (con 7 elettroni sull’atomo di azoto) è stabile.
Nella struttura a punti di Lewis di NO sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di NO.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: