Lo iodio (I2) è una molecola composta da due atomi di iodio. È un solido di colore scuro a temperatura ambiente e può sublimarsi in un vapore viola quando riscaldato. Lo iodio è un elemento essenziale per la produzione degli ormoni tiroidei nell’uomo.
| Nome IUPAC | Diiodio |
| Formula molecolare | I2 |
| numero CAS | 7553-56-2 |
| Sinonimi | Iodio molecolare, iodio molecolare, cristalli di iodio, iodio sublimato, iodio biatomico |
| InChI | InChI=1S/I2/c1-2 |
Proprietà dello iodio
Formula di iodio
La formula chimica dello iodio è I2, che indica che è formato da due atomi di iodio. La formula è scritta utilizzando i simboli degli elementi e i pedici per indicare il numero di atomi presenti. La formula dello iodio è essenziale per determinare le proprietà chimiche dello iodio e per scrivere le reazioni chimiche che coinvolgono lo iodio.
Massa molare dello iodio
La massa molare di I2 è di circa 253,81 g/mol. È un elemento alogeno che appartiene allo stesso gruppo del fluoro, del cloro, del bromo e dell’astato. La massa molare di I2 si calcola sommando le masse atomiche dei suoi due atomi, che sono 126,90 g/mol ciascuno. La massa molare di I2 gioca un ruolo cruciale nel determinare la quantità di I2 presente in un dato campione.
Punto di ebollizione dello iodio
Il punto di ebollizione di I2 è 184,3°C, rendendolo un solido a temperatura ambiente. Quando riscaldato, I2 sublima direttamente in un gas viola senza passare attraverso una fase liquida. Il punto di ebollizione di I2 è relativamente basso rispetto ad altri alogeni, come cloro e bromo. Questo basso punto di ebollizione consente di purificare facilmente I2 mediante sublimazione.
Punto di fusione dello iodio
I2 ha un punto di fusione di 113,7°C, che è relativamente basso rispetto ad altri alogeni. Questo basso punto di fusione significa che l’I2 può essere facilmente fuso e utilizzato in varie applicazioni, come la fotografia e la produzione di cristalli I2. Inoltre, il punto di fusione di I2 è vicino al punto di ebollizione, rendendo più facile la purificazione mediante sublimazione.
Densità di iodio g/ml
La densità di I2 è di circa 4,93 g/ml a temperatura e pressione ambiente. Ciò significa che I2 è più denso dell’acqua, che ha una densità di 1 g/mL. L’elevata densità di I2 lo rende utile in varie applicazioni, come la produzione di composti organici e come agente di contrasto nell’imaging medico.
Peso molecolare dello iodio
Il peso molecolare di I2 viene calcolato sommando i pesi atomici dei suoi due atomi. Il peso atomico di I2 è 126,90 g/mol, il che significa che il suo peso molecolare è di circa 253,81 g/mol. Il peso molecolare di I2 è un fattore importante nel determinare le sue proprietà fisiche e chimiche.
Struttura dello iodio
I2 è una molecola biatomica, il che significa che è composta da due atomi di I. Questi atomi sono tenuti insieme da un legame covalente che si forma quando gli atomi condividono gli elettroni. Il legame tra i due atomi è relativamente debole, motivo per cui I2 ha un punto di fusione e di ebollizione basso rispetto ad altri alogeni.
| Aspetto | Solido cristallino grigio scuro-nero |
| Peso specifico | 4,93 g/cm³ |
| Colore | Viola (vapore), nero grigiastro scuro (solido) |
| Odore | Pungente, soffocante |
| Massa molare | 253,81 g/mole |
| Densità | 4,93 g/cm³ |
| Punto di fusione | 113,7°C |
| Punto di ebollizione | 184,3°C |
| Punto flash | Non applicabile |
| solubilità in acqua | 0,03 g/100 ml a 20°C |
| Solubilità | Solubile in solventi organici, come etanolo, etere e cloroformio |
| Pressione del vapore | 0,4 mmHg a 25°C |
| Densità del vapore | 8,7 (aria = 1) |
| pKa | 10.3 |
| pH | Non applicabile |
Sicurezza e pericoli dello iodio
I2 può essere pericoloso se non maneggiato correttamente. Può causare gravi irritazioni e ustioni alla pelle e agli occhi e può essere tossico se ingerito in grandi quantità. L’inalazione dei vapori I2 può anche causare problemi respiratori. I2 deve essere conservato in un’area fresca, asciutta e ben ventilata, lontano da fonti di calore e fonti di ignizione. Durante la manipolazione di I2 è necessario indossare dispositivi di protezione individuale adeguati, come guanti, occhiali e un respiratore. Se esposte, le aree interessate devono essere lavate con acqua e consultare immediatamente un medico. È importante seguire protocolli di sicurezza adeguati durante la manipolazione di I2 per evitare potenziali pericoli.
| Simboli di pericolo | T (tossico), Xn (nocivo) |
| Descrizione della sicurezza | Tenere lontano da fonti di calore/scintille/fiamme libere/superfici calde. Non respirare la polvere/i fumi/i gas/la nebbia/i vapori/gli aerosol. Indossare guanti/indumenti/protezione per gli occhi/protezione per il viso. IN CASO DI INALAZIONE: trasportare la vittima all’aria aperta e mantenerla a riposo in una posizione che favorisca la respirazione. IN CASO DI INGESTIONE: Sciacquare la bocca. Non provoca il vomito. IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE (o con i capelli): rimuovere immediatamente tutti gli indumenti contaminati. Sciacquare la pelle con acqua/fare una doccia. |
| Numeri di identificazione delle Nazioni Unite | ONU 3490 (Iodio), ONU 3491 (Iodio solido) |
| Codice SA | 2801.20 |
| Classe di pericolo | 6.1 (Sostanze tossiche) |
| Gruppo di imballaggio | II |
| Tossicità | Lo iodio può essere tossico se ingerito in grandi quantità e provoca gravi irritazioni e ustioni alla pelle e agli occhi. L’inalazione di vapori di iodio può anche causare problemi respiratori. |
Metodi per la sintesi dello iodio
Vari metodi possono sintetizzare I2.
Un metodo comune consiste nell’ossidare gli ioni ioduro con agenti ossidanti, come cloro o acido nitrico . La reazione Sandmeyer è il nome di questo metodo.
Un altro metodo prevede la reazione di ICl con ioduro di potassio . La reazione Merck è il nome di questo metodo.
L’I2 può essere ottenuto anche dalle alghe, che sono una fonte naturale di I2. Il processo prevede la raccolta e la combustione delle alghe per estrarre I2 dalle ceneri. La reazione di Calvert-Lewin è il nome di questo metodo.
La reazione tra acido iodidrico e perossido di idrogeno può sintetizzare I2. Il processo Dowd è il nome di questo metodo.
Un altro metodo prevede la reazione di ioduro e fosforo, che produce triioduro di fosforo e fosforo rosso. Il triioduro di fosforo subisce idrolisi per produrre I2.
Esistono molti altri metodi per sintetizzare l’I2, inclusa la reazione dello ioduro con l’idrossido di potassio, la reazione dello ioduro e dell’acido solforico e l’elettrolisi delle soluzioni di ioduro. La scelta del metodo dipende dall’applicazione specifica e dalla disponibilità delle materie prime.
Usi dello iodio
I2 ha una vasta gamma di usi in vari settori e applicazioni. Ecco alcuni degli usi più comuni di I2:
- Medicina: utilizzato in medicina come agente antisettico, disinfettante e sterilizzante. Tratta anche i disturbi della tiroide, come il gozzo e l’ipertiroidismo.
- Fotografia: per produrre un materiale fotosensibile per la fotografia, i produttori utilizzano I2 nella creazione di ioduro d’argento.
- Agricoltura: utilizzato come nutriente del suolo per promuovere la crescita delle piante e prevenire la carenza di iodio nel bestiame.
- Industria alimentare: per prevenire la carenza di iodio, le persone aggiungono I2 come integratore alimentare al sale e ad altri alimenti.
- Trattamento dell’acqua: utilizzato come disinfettante dell’acqua e per rimuovere le impurità dall’acqua.
- Industria chimica: utilizzata nella produzione di vari prodotti chimici, come polimeri, coloranti e prodotti farmaceutici.
- Chimica analitica: utilizzato come reagente in chimica analitica per rilevare la presenza di amido, lipidi e altri composti.
- Energia nucleare: la medicina nucleare e il trattamento del cancro utilizzano I-131.
- Ricerca scientifica: utilizzato anche nella ricerca scientifica per studiare vari processi chimici e biologici.
Domande:
D: Lo iodio è un metallo?
R: No, I2 non è un metallo. È un non metallo.
D: Quanti elettroni di valenza ha lo iodio?
R: Lo iodio ha 7 elettroni di valenza.
D: Cos’è lo iodio?
R: I2 è un elemento chimico con il simbolo I e il numero atomico 53. È un non metallo essenziale per la salute umana e ha varie applicazioni industriali e scientifiche.
D: A cosa serve lo iodio?
R: I2 ha un’ampia gamma di usi, tra cui come antisettico, disinfettante, integratore alimentare, agente per il trattamento dell’acqua, nutriente del suolo e nella produzione di vari prodotti chimici, farmaceutici e polimeri.
D: I2 è polare o non polare?
R: I2 (iodio) è una molecola non polare.
D: Qual è il tasso medio di allenamento di i2?
R: Il tasso medio di formazione di I2 dipende dalla reazione specifica e dalle condizioni coinvolte e deve essere calcolato sperimentalmente o mediante analisi teorica.
D: Cos’è I2?
R: I2 è la formula chimica dello iodio, un elemento non metallico che fa parte del gruppo degli alogeni della tavola periodica. È un solido viola scuro a temperatura ambiente e un alogeno con una varietà di applicazioni industriali e mediche.