L’idrogeno fa parte del gruppo 1 (IA) della tavola periodica . È il primo elemento della tavola periodica e ha un solo elettrone nella sua orbita .
Beh, quella era solo una risposta semplice. Ma ci sono alcune altre cose da sapere su questo argomento che renderanno il tuo concetto molto chiaro.
Quindi andiamo subito al sodo.
Punti chiave: a quale gruppo appartiene l’idrogeno?
- L’idrogeno si trova nel gruppo 1 della tavola periodica perché condivide molte proprietà con i metalli alcalini di questo gruppo, come avere un elettrone nel suo guscio esterno e la capacità di perdere facilmente quell’elettrone.
- Presenta però anche alcune differenze, come ad esempio essere un gas a temperatura ambiente ed essere meno reattivo dei metalli alcalini.
- L’idrogeno non è inserito nel gruppo 17 perché non ha le stesse proprietà degli alogeni di questo gruppo, come una minore elettronegatività e una maggiore tendenza a formare legami covalenti piuttosto che legami ionici.
- Nonostante le sue differenze, l’idrogeno rimane il più vicino ai metalli alcalini e appartiene quindi al gruppo 1.
Perché l’idrogeno è nel gruppo 1?
L’idrogeno è inserito nel gruppo 1 della tavola periodica perché ha proprietà simili ai metalli alcalini di questo gruppo. L’idrogeno ha un elettrone nel suo guscio esterno, proprio come i metalli alcalini.
Ciò significa che l’idrogeno può facilmente perdere il suo elettrone per formare uno ione positivo, proprio come i metalli alcalini.
L’idrogeno reagisce anche con altri elementi allo stesso modo dei metalli alcalini.
Ad esempio, l’idrogeno reagisce con l’ossigeno per formare acqua, proprio come i metalli alcalini reagiscono con l’ossigeno per formare idrossidi.
Tuttavia, l’idrogeno ha anche proprietà diverse rispetto ai metalli alcalini.
Ad esempio, l’idrogeno è un gas a temperatura ambiente, mentre i metalli alcalini sono tutti metalli solidi. L’idrogeno è anche meno reattivo dei metalli alcalini.
Nel complesso, l’idrogeno è collocato nel Gruppo 1 della tavola periodica perché ha più somiglianze con gli altri elementi di questo gruppo che con gli elementi di qualsiasi altro gruppo.
Perché l’idrogeno non è inserito nel gruppo 17?
L’idrogeno non è inserito nel gruppo 17 della tavola periodica perché non ha le stesse proprietà degli alogeni di questo gruppo.
Gli alogeni sono tutti i non metalli che hanno una forte tendenza ad acquisire elettroni per formare ioni negativi.
L’idrogeno, invece, può perdere o acquistare elettroni, a seconda della reazione.
Ecco alcuni dei motivi per cui l’idrogeno non è classificato nel Gruppo 17:
- L’idrogeno ha un’elettronegatività diversa rispetto agli alogeni. L’elettronegatività è una misura della forza con cui un atomo attrae gli elettroni. L’idrogeno ha un’elettronegatività di 2,20, mentre gli alogeni hanno un’elettronegatività compresa tra 3,00 e 4,00. Ciò significa che l’idrogeno non è elettronegativo come gli alogeni e non ha la stessa probabilità di acquisire elettroni.
- L’idrogeno forma legami covalenti con altri elementi, mentre gli alogeni formano legami ionici. I legami covalenti si formano quando gli atomi condividono gli elettroni, mentre i legami ionici si formano quando un atomo dona un elettrone a un altro atomo. L’idrogeno ha maggiori probabilità di formare legami covalenti rispetto ai legami ionici, motivo per cui non è classificato nel Gruppo 17.
Nel complesso, l’idrogeno ha poche proprietà simili agli alogeni, ma presenta anche alcune importanti differenze. Queste differenze spiegano perché l’idrogeno non è collocato nel gruppo 17 della tavola periodica.
Somiglianze e differenze tra idrogeno ed elementi del gruppo 1
Ecco alcune somiglianze e differenze tra l’idrogeno e gli elementi del gruppo 1:
Analogie
- L’idrogeno ha un elettrone nel suo guscio esterno, proprio come i metalli alcalini.
- L’idrogeno può facilmente perdere il suo elettrone per formare uno ione positivo, proprio come i metalli alcalini.
- L’idrogeno reagisce con altri elementi allo stesso modo dei metalli alcalini. Ad esempio, l’idrogeno reagisce con l’ossigeno per formare acqua, proprio come i metalli alcalini reagiscono con l’ossigeno per formare idrossidi.
Differenze
- L’idrogeno è un gas a temperatura ambiente, mentre i metalli alcalini sono tutti i metalli.
- L’idrogeno è meno reattivo dei metalli alcalini.
- L’idrogeno ha un’energia di ionizzazione più elevata, mentre i metalli alcalini hanno un’energia di ionizzazione bassa.
Nel complesso, l’idrogeno è un elemento unico che ha alcune proprietà simili ai metalli alcalini e alcune proprietà diverse.
Ma poiché la maggior parte delle proprietà dell’idrogeno assomigliano a quelle dei metalli alcalini, viene collocato nel gruppo 1 della tavola periodica.
Ulteriori letture
Perché l’idrogeno è nel gruppo 1?
L’idrogeno è reattivo?
Perchè l’idrogeno è biatomico?
L’idrogeno è un composto?
Perché l’idrogeno è infiammabile?