Il livermorio è un elemento sintetico, di natura radioattiva, non presente nell’ambiente. È composto da 4 isotopi che mostrano un decadimento alfa a breve termine. Il 293 Lv è uno dei più stabili, con una durata di 53 millisecondi. Poiché è relativamente nuovo, le sue applicazioni utili sono sconosciute. Tuttavia vi racconteremo le sue caratteristiche principali e altre informazioni interessanti.
Cos’è il Livermorium?
È un elemento chimico situato nella tavola periodica nei metalli del blocco P con numero atomico 116. Precedentemente era noto come Ununhexium, è radioattivo e transattinide, perché ha un numero atomico maggiore di 92 e ha proprietà simili ai metalli. Si ritiene che il suo stato naturale sia solido e che i suoi isotopi siano così instabili che un’analisi approfondita risulta alquanto impossibile.
Simbolo del Livermorio
Lv ha ricevuto questo nome dopo essere stato scoperto al Lawrence Livermore National Laboratory in California. All’inizio si chiamava Ununhexium, ma alcuni chimici suggerirono che ricevesse il nome Flerovio, in onore di G. Flyrov, perché quando lo ottiene, alcuni dei suoi atomi si disintegrano e si trasformano in questo elemento. Nel 2011, infine, viene confermato il nome Livermorio.
Caratteristiche di Livemorio
L’elemento Livermorium si trova nel gruppo 16, periodo 7 della tavola periodica. È un transattinide per natura, instabile e radioattivo, che emette raggi alfa, beta e gamma, motivo per cui si decompone rapidamente. Inoltre, è molto pesante ed è classificato come metallo. Altre caratteristiche di questo elemento sono:
- Condizione : presunto solido.
- Colore : nessun dato.
- Sapore e odore : non determinati.
- Tossicità : Alta considerando le radiazioni che emette.
- Radioattività : Alta, nel suo decadimento produce raggi gamma, beta e alfa.
- Composizione : Ha un nucleo formato da 116 elettroni e protoni e 177 neutroni.
- Solubilità : Non stabilita.
- Struttura : nessun dato.
- Isotopi : ne ha 4, instabili, con masse atomiche comprese tra 290 e 293.
Proprietà chimiche e fisiche del Livermorium
- Numero atomico : 116
- Periodo : 7
- Blocca 😛
- Gruppo : 16
- Raggio atomico: 183 pm
- Elettronegatività: 1,61
- Densità: 12,9 g/cm³
- Stato di ossidazione : 2,2, 4
- Raggio covalente (Å): 175
- Raggio medio: sconosciuto .
- Massa atomica (g/mol): 291u
- Punto di fusione: 364-507°C
- Punto di ebollizione: 762-862 °C
- Elettroni per strato : 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6
- Configurazione elettronica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4
- Potenziale di prima ionizzazione (eV): 723,6 kJ/mol
- Conducibilità termica: Non calcolata.
Origine di Livermorio
L’elemento è stato scoperto nel 2000 presso il Lawrence National Laboratory in California. Lì, gli scienziati hanno bombardato l’isotopo Californio 248 con ioni calcio 48 in un ciclotrone. Nel processo sono stati ottenuti 4 neutroni di breve durata, dove 292 Lv impiegano un po’ più tempo a decadere. Successivamente, due secondi dopo, l’elemento decade in altri atomi pesanti, Flerovio 288, motivo per cui abbiamo pensato di dargli questo nome.
A cosa serve Livermorio?
L’elemento chimico Livermorium è molto instabile, di breve durata e difficile da ottenere, lasciando oggi pochi usi pratici. I pochi campioni ottenuti sono soggetti ad analisi in strutture scientifiche.
Effetti di Livermorio sulla salute
Poiché le proprietà del Livermorium sono radioattive e sintetiche, è necessario adottare precauzioni di sicurezza durante la manipolazione. È probabile che le analisi ne determineranno la tossicità, quindi non dovrebbe essere utilizzato nella vita di tutti i giorni, ma solo in impianti nucleari speciali.
Fatti interessanti su Livermorio
Questo elemento è stato creato nel luglio 2000 da un gruppo di scienziati del Lawrence Livermore National Laboratory. Alla scoperta hanno partecipato i chimici dell’Istituto di ricerca nucleare di Dubna. Lì, notarono che il bombardamento di 248 Californio con ioni Calcio 48 portò alla formazione di Livermorium attraverso il decadimento alfa. Conoscere altri dati rilevanti:
- Data la sua posizione nella tavola periodica, si stima che a temperatura ambiente sia un metallo dall’aspetto solido, che presenta vantaggi simili al polonio.
- Probabilmente condivide proprietà con zolfo, ossigeno, tellurio e selenio.
- Con i costanti studi effettuati si prevede che l’elemento abbia uno stato di ossidazione pari a +2,+4, senza raggiungere +6.
- Si stima che abbia un basso punto di ebollizione e un alto punto di fusione.
- L’elemento si avvicina alla stabilità nucleare, in quanto i suoi atomi in decadimento emettono radiazioni, suggerendo che potrebbe essere utile per creare questo tipo di energia.
In breve, questo elemento è totalmente artificiale e radioattivo. La sua produzione è possibile solo in un acceleratore o in un ciclotrone per particelle di elementi superpesanti. Gli atomi risultanti muoiono in pochi secondi, quindi gli usi del Livermorium sono molto limitati.