Metalli di transizione

I metalli di transizione si trovano nella vita di tutti i giorni, negli oggetti di uso comune come gli utensili da cucina, nei veicoli e perfino nel sangue. Fanno parte di uno dei gruppi più grandi e importanti della tavola periodica e hanno caratteristiche ben precise. Indica poi quali sono, quali sono i loro elementi più importanti e le applicazioni più rilevanti.

Cosa sono i metalli di transizione?

I metalli di transizione sono definiti come gli elementi situati nella parte centrale del sistema periodico, nel blocco d . È caratterizzato principalmente dall’inclusione della sua configurazione elettronica nell’orbitale d, parzialmente riempito di elettroni. Inoltre, sono definiti come quei metalli il cui atomo ha un sottoguscio incompleto, che può generare cationi con la stessa particolarità.

Da notare che questo gruppo è composto da 40 elementi chimici che vanno da 21 a 30, da 39 a 48, da 71 a 80 e da 103 a 112 . Sono chiamati metalli di transizione per la loro stabilità, poiché non hanno bisogno di reagire con nessun altro elemento. In altre parole, quando al guscio esterno manca un elettrone per essere completo, lo prende dal guscio interno e così via. Questo fenomeno è noto come transizione elettronica.

Elementi appartenenti al gruppo dei metalli di transizione

1. Titanio (Ti)
2. Cromo (Cr)
3. Scandio (Sc)
4. Vanadio(V)
5. Ferro (Fe)
6. Nichel (Ni)
7. Manganese (Mn)
8. Zinco (Zn)
9. Cobalto (Co)
10. Rame (Cu)
11. Zirconio (Zr)
12. Molibdeno (Mo)
13. Rutenio (Ru)
14. Ittrio (Y)
15. Niobio (Nb)
16. Tecnezio (Tc)
17. Palladio (Pd)
18. Argento (Ag)
19. Rodio (Rh)
20. Lutezio (Lu)
21. Cadmio (Cd)
22. Tungsteno (W)
23. Osmio (osso)
24. Renio (Ri)
25. Tantalio (Ta)
26. Iridio (GB)
27. Mercurio (Hg)
28. Platino (PD)
29. Laurenzio (a sinistra)
30. Oro (Au)
31. Dubbio (Db)
32. Borio (Bh)
33. Hassio (Hs)
34. Stazione Darsena (Ds)
35. Seaborgo (Sg)
36. Meitnerio (Montatura)
37. Copernicio (Cn)
38. Roentgenio (Rg)
39. Afnio (Hf)
40. Rutherfordio (Rf)

Caratteristiche principali

Una delle caratteristiche dei metalli di transizione che meglio li identifica è il fatto che si trovano nella parte centrale della tavola periodica. Inoltre, include l’orbitale d parzialmente riempito di elettroni nella configurazione elettronica. Altri punti salienti sono riassunti come segue:

• Questi sono i metalli tipici . In altre parole, si può dire che hanno punti di fusione e di ebollizione elevati, sono duri e sono ottimi conduttori di elettricità e calore. Sono versatili negli stati di ossidazione e raggiungono elevate cariche positive.
• È formato da elementi chimici che vanno dal 21 al 30 quali Ferro, Cobalto, Nichel, Scandio, Titanio, Vanadio, Cromo, Manganese, Rame, Zinco e dal 39 al 48 dall’ Ittrio, Zirconio, Niobio, Rodio, Molibdeno, Tecnezio. , Rutenio, Palladio, Argento, Cadmio.
• Da 71 a 80 Lutezio, Afnio, Iridio, Tantalio, Wolframio, Renio, Osmio, Platino, Oro, Mercurio e da 103 a 112 Lawrencium, Roentgenium, Rutherfordium, Dubnium, Seaborgium, Bohrium, Hassium, Meitnerium, Darmstadtium, Copernicium.
• Hanno una struttura compatta, sono duttili, malleabili e solidi a temperatura ambiente ad eccezione del mercurio. Inoltre, svolgono un ruolo importante nei processi biologici.

Rispetto ad altri gruppi, i metalli di transizione sono molto diversi e sono legati tra loro più per periodi che per gruppi, il che è normale. Chimicamente sono meno metallici, ma fisicamente più duri.

Usi e proprietà dei metalli di transizione

Questo gruppo di metalli è presente nella vita di tutti i giorni. Sono disponibili in natura, non in forma pura, ma sotto forma di minerali, solfati, ossidi e carbonati . Tra le sue proprietà e usi più notevoli possiamo citare:

• Hanno un’ottima attività catalitica , poiché formano catalizzatori omogenei ed eterogenei, ideali per l’utilizzo in diversi processi chimici.
• Per la loro struttura hanno la capacità di formare ioni e complessi colorati . La differenza di energia determina il colore della luce assorbita, riflettendone diverse tonalità.
• Possono agire con numeri di ossidazione diversi a causa dei buchi negli orbitali d. Inoltre, tendono a formare anioni, ammoniaca, cianuro e ossalati, facendo sì che le loro proprietà varino notevolmente.
• A livello fisico sono considerati metalli molto duri, con alti punti di fusione e di ebollizione , con un ottimo livello di conduzione elettrica e termica. Ciò è dovuto alla capacità degli elettroni orbitali d di localizzarsi nel reticolo metallico.
• Tra le proprietà chimiche possiamo citare la capacità di formare leghe tra loro , generando risultati sorprendenti. Inoltre, i loro potenziali normali potrebbero essere meno negativi, compresi i metalli nobili.
• Si idrolizzano facilmente . Inoltre, offrono colorazioni forti e paramagnetiche.

In conclusione, i metalli di transizione sono un ampio gruppo di elementi chimici nella tavola periodica con capacità essenziali. Si trovano nella vita quotidiana, anche nei processi biologici dell’organismo, motivo per cui sono molto apprezzati a livello chimico e fisico.