Il sodio è un elemento chimico rappresentato dal simbolo Na. È considerato un metallo alcalino morbido, con numero atomico 11. Con oltre 200 anni di scoperte, si sa molto al riguardo perché è abbondante in natura. Per conoscere la sua configurazione elettronica basta distribuire correttamente gli elettroni . Di seguito spiegheremo in modo semplice ma dettagliato cos’è e come ottenere tale distribuzione.
Qual è la configurazione elettronica del sodio?
Il sodio ha un peso atomico di 22,9898, tra le altre caratteristiche che puoi vedere direttamente sulla tavola periodica. Ma in breve la sua configurazione elettronica è 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Può anche essere rappresentato come [Ne]3s¹
Questo elemento si trova negli alimenti nella sua forma naturale. Il cloruro di sodio è probabilmente la forma più comune in cui puoi trovarlo, colloquialmente noto come sale. Altri alimenti in cui è possibile trovarlo sono, tra gli altri, acqua, latte, sedano.
Come calcolare la configurazione elettronica del sodio
Per calcolare la configurazione elettronica del Sodio è sufficiente seguire i seguenti passaggi:
- Scopri quanti elettroni ha l’atomo , è uguale al numero atomico (Z). Sappiamo già che il sodio con Z=11.
- Seguendo le regole, iniziamo a distribuire gli elettroni per ciascun sottolivello. In questo caso, iniziamo con 2 elettroni nei primi livelli.
- Nel secondo strato possiamo posizionare 8 elettroni , cioè 2 in “s” e 6 in “p”.
- E l’ultimo elettrone che ci resta è posto nel terzo strato, in “s”.
Ricorda che non possiamo passare a un altro sottolivello se non è stata raggiunta la capacità massima di quello attuale. Ti invitiamo a studiare il quadro di distribuzione elettronico, anche se lo svilupperemo in seguito.
Perché la configurazione elettronica dell’alluminio è 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ?
L’origine di tutte le configurazioni elettroniche degli elementi parte dal numero atomico , in questo caso il numero 11. Ciò significa che ci sono 11 elettroni che devono essere distribuiti dagli orbitali del nucleo di sodio.
1s è il primo orbitale e supporta solo 2 elettroni , quindi ne rimangono 9. Il secondo orbitale è 2s e supporta anche 2 elettroni, solitamente sono posizionati lì e ne restano solo 7. Ora troviamo 2p, che supporta 6 elettroni, e ne abbiamo già 1 rimasto, che viene posizionato nell’orbitale successivo che è 3s.
La configurazione del sodio è quindi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 :
- I sottolivelli (1S, 2S, 2P, 3S) hanno come esponente il numero di elettroni che gli sono stati concessi.
- Ricorda che il numero prima della lettera indica il livello secondo la tabella dei livelli di energia.
Ricordiamo infine l’importanza del sodio, che svolge diverse funzioni negli alimenti: stagionare la carne, conservare, aromatizzare, addensare, tra le altre. Nelle sue varie forme si è rivelato un elemento chimico molto utile.