Il cloruro di litio (LiCl) è un composto utilizzato nelle batterie e nei sistemi di condizionamento dell’aria. Assorbe l’umidità, rendendolo un efficace essiccante.
| Nome IUPAC | Cloruro di litio |
| Formula molecolare | LiCl |
| numero CAS | 7447-41-8 |
| Sinonimi | Monocloruro di litio, cloruro di litio (I). |
| InChI | InChI = 1S/ClH.Li/h1H; |
Proprietà del cloruro di litio
Formula di cloruro di litio
La formula chimica del monocloruro di litio è LiCl. È costituito da uno ione litio (Li+) e uno ione cloruro (Cl-). Questa semplice formula rappresenta la composizione del monocloruro di litio in modo accurato e compatto.
Massa molare del cloruro di litio
Il monocloruro di litio ha una massa molare di circa 42,39 grammi per mole (g/mol). Questo valore si ottiene sommando le masse atomiche del litio (6,94 g/mol) e del cloro (35,45 g/mol). La massa molare è cruciale in vari calcoli chimici.
Punto di ebollizione del cloruro di litio
Il punto di ebollizione del monocloruro di litio è relativamente alto, intorno ai 1.382 gradi Celsius (2.520 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, il monocloruro di litio cambia da liquido a gas, rendendolo utile in applicazioni ad alta temperatura.
Punto di fusione del cloruro di litio
Il monocloruro di litio ha un punto di fusione relativamente basso di circa 614 gradi Celsius (1.137 gradi Fahrenheit). A questa temperatura, il monocloruro di litio solido si trasforma in un liquido, consentendo varie applicazioni in settori come la metallurgia e il settore farmaceutico.
Densità del cloruro di litio g/mL
La densità del monocloruro di litio è di circa 2,07 grammi per millilitro (g/mL). Questo valore di densità è relativamente elevato, rendendo il monocloruro di litio un composto denso che può essere utilizzato in vari processi, incluso come solvente e in applicazioni nucleari.
Peso molecolare del cloruro di litio
Il peso molecolare del monocloruro di litio è di circa 42,39 grammi per mole (g/mol). Questo valore viene determinato aggiungendo i pesi atomici di litio e cloro in una mole di monocloruro di litio.
Struttura del cloruro di litio
Il monocloruro di litio adotta una semplice struttura reticolare cristallina ionica. È costituito da strati alternati di ioni litio e cloruro, tenuti insieme da forti forze di attrazione elettrostatiche. Questa disposizione contribuisce alla stabilità e alle proprietà del composto.
Solubilità del cloruro di litio
Il monocloruro di litio è molto solubile in acqua, il che significa che può dissolversi facilmente in questo solvente. Forma una soluzione limpida e incolore. La solubilità del monocloruro di litio in acqua è vitale per le sue applicazioni in vari processi chimici e come essiccante nei sistemi di condizionamento dell’aria.
| Aspetto | Solido bianco |
| Peso specifico | 2,07 g/ml |
| Colore | Incolore |
| Odore | Inodore |
| Massa molare | 42,39 g/mole |
| Densità | 2,07 g/ml |
| Punto di fusione | 614°C (1.137°F) |
| Punto di ebollizione | 1382°C (2520°F) |
| Punto flash | Non applicabile |
| solubilità in acqua | Molto solubile |
| Solubilità | Solubile in solventi polari come etanolo, acetone, piridina |
| Pressione del vapore | Debole |
| Densità del vapore | 1,99 (aria = 1) |
| pKa | ~ -1 (in acqua) |
| pH | ~7 (soluzione acquosa) |
Sicurezza e pericoli del cloruro di litio
Il monocloruro di litio pone alcuni problemi di sicurezza e di rischio. Può irritare la pelle, gli occhi e il sistema respiratorio per contatto o inalazione. Una volta ingerito può causare disturbi gastrointestinali. Bisogna fare attenzione a maneggiarlo con dispositivi di protezione, inclusi guanti e occhiali. Il monocloruro di litio non è combustibile ma può rilasciare fumi tossici se riscaldato. Evitare il contatto diretto con la sostanza e garantire un’adeguata ventilazione quando si lavora con essa. In caso di esposizione o ingestione accidentale, consultare immediatamente un medico. È essenziale seguire procedure di manipolazione e protocolli di sicurezza adeguati per ridurre al minimo i rischi potenziali e garantire un utilizzo sicuro.
| Simboli di pericolo | Irritante |
| Descrizione della sicurezza | Provoca irritazione alla pelle e agli occhi. Nocivo se ingerito o inalato. Utilizzare con ventilazione adeguata. Indossare dispositivi di protezione. Evitare il contatto diretto. Se esposto, consultare un medico. |
| Numeri di identificazione delle Nazioni Unite | ONU 2056 |
| Codice SA | 2827391000 |
| Classe di pericolo | 8 (Sostanze corrosive) |
| Gruppo di imballaggio | III |
| Tossicità | Bassa tossicità; potenziale irritazione |
Il simbolo di pericolo indica che il monocloruro di litio può causare irritazione alla pelle e agli occhi e può essere nocivo se ingerito o inalato. Rientra nella classe di pericolo 8, designata per le sostanze corrosive. Il livello di tossicità del monocloruro di litio è generalmente considerato basso. È necessario adottare una manipolazione, misure di sicurezza e dispositivi di protezione individuale adeguati per garantire un utilizzo sicuro ed evitare potenziali rischi per la salute.
Metodi di sintesi del cloruro di litio
Vari metodi consentono la sintesi del monocloruro di litio.
Un approccio comune consiste nel far reagire il litio metallico con il gas di acido cloridrico . Durante questo processo, il litio metallico sposta l’idrogeno presente nel gas di acido cloridrico , provocando la formazione di monocloruro di litio e il rilascio di gas di idrogeno. L’equazione chimica per questa sintesi è:
2 Li + 2 HCl → 2 LiCl + H2
Un altro metodo è la reazione del carbonato di litio (Li2CO3) con acido cloridrico (HCl) . In questa reazione, il carbonato di litio reagisce con l’acido cloridrico per produrre monocloruro di litio, acqua e anidride carbonica. L’equazione chimica per questa sintesi è:
Li2CO3 + 2 HCl → 2 LiCl + H2O + CO2
Nel processo di sintesi, l’idrossido di litio (LiOH) può essere utilizzato per produrre monocloruro di litio. Quando l’idrossido di litio reagisce con l’acido cloridrico, produce monocloruro di litio e acqua. L’equazione chimica per questa reazione è:
LiOH + HCl → LiCl + H2O
Questi processi forniscono modi efficienti per produrre monocloruro di litio per una varietà di scopi industriali e di ricerca. Tuttavia, è necessario prestare attenzione a causa della reattività di alcuni reagenti coinvolti. Seguire sempre le opportune precauzioni di sicurezza durante tutta la procedura.
Usi del cloruro di litio
Il monocloruro di litio trova varie applicazioni in diversi settori grazie alle sue proprietà uniche. Ecco alcuni usi chiave:
- Batterie: i produttori utilizzano il monocloruro di litio nella produzione di batterie agli ioni di litio, che alimentano vari dispositivi come smartphone, laptop e veicoli elettrici. La sua efficace capacità di conduzione ionica migliora le prestazioni della batteria.
- Aria condizionata: i sistemi di climatizzazione utilizzano il monocloruro di litio come essiccante per assorbire l’umidità, riducendo così l’umidità e migliorando l’efficienza del raffreddamento.
- Prodotti farmaceutici: alcuni preparati farmaceutici e applicazioni di ricerca nel campo delle neuroscienze e della psichiatria utilizzano il monocloruro di litio.
- Metallurgia: Agisce come flusso nei processi metallurgici, promuovendo la fusione dei minerali metallici e migliorando l’efficienza dei processi di raffinazione.
- Catalizzatori: il monocloruro di litio funge da catalizzatore in alcune reazioni chimiche, facilitando la conversione dei reagenti nei prodotti desiderati.
- Articoli pirotecnici: conferisce un colore rosso brillante ai fuochi d’artificio e ai razzi, rendendolo un componente prezioso nelle formulazioni pirotecniche.
- Trattamento termico: nei processi di trattamento termico dei metalli, i professionisti utilizzano il monocloruro di litio come mezzo di trasferimento del calore per controllare la temperatura e migliorare la distribuzione del calore.
- Sintesi chimica: il monocloruro di litio partecipa a varie sintesi chimiche, in particolare alla preparazione di altri composti del litio.
Con le sue applicazioni versatili, il monocloruro di litio continua a svolgere un ruolo vitale nelle industrie moderne, contribuendo ai progressi tecnologici e migliorando vari processi di produzione.
Domande:
D: Il cloruro di litio è solubile in acqua?
R: Sì, il monocloruro di litio è altamente solubile in acqua.
D: Di che colore brucia il cloruro di litio?
R: Il monocloruro di litio brucia assumendo un colore rosso brillante.
D: Dove acquistare il cloruro di litio?
R: Il monocloruro di litio può essere acquistato da fornitori di prodotti chimici o negozi online.
D: Uno studente ha pesato 0,550 g di cloruro di litio, LiCl, da utilizzare in una reazione. Quanti nei fanno?
R: Il numero di moli di monocloruro di litio è di circa 0,0097 moli.
D: Il cloruro di litio è solido, liquido o gassoso?
R: Il monocloruro di litio è un solido a temperatura ambiente.
D: Monocloruro di litio solido?
R: Sì, il monocloruro di litio esiste come struttura cristallina solida.
D: Quanti legami ha ciascun atomo nel cloruro di litio?
R: Il litio forma un legame e il cloro forma un legame nel monocloruro di litio.
D: Come identificare il cloruro di litio?
R: Il monocloruro di litio può essere identificato dal suo colore bianco e dalla sua capacità di dissolversi in acqua.
D: Il cloruro di litio è solubile in acqua?
R: Sì, il monocloruro di litio è altamente solubile in acqua.
D: Come produrre cloruro di litio da acidi e alcali?
R: Il monocloruro di litio può essere sintetizzato facendo reagire l’idrossido di litio (alcali) con acido cloridrico.
D: LiCl è ionico o covalente?
R: Il monocloruro di litio (LiCl) è di natura ionica.
D: Quale ha il raggio entalpico reticolare maggiore LiCl o MgCl2?
R: MgCl2 ha un’entalpia reticolare maggiore di LiCl a causa della carica maggiore dello ione magnesio e del suo raggio ionico più piccolo.