Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis HI (ioduro di idrogeno) ha un atomo di idrogeno (H) e un atomo di iodio (I) che contengono un singolo legame tra loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di iodio (I).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis HI (ioduro di idrogeno), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis da HI .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di HI.
Passaggi per disegnare la struttura di HI Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola HI
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola HI (ioduro di idrogeno) , prima di tutto è necessario conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di idrogeno oltre che nell’atomo di iodio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno e dello iodio utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola HI
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica.[1] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola HI = elettroni di valenza donati da 1 atomo di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di iodio = 1 + 7 = 8 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora la molecola data è HI (ioduro di idrogeno). Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di iodio sia un atomo centrale (perché dobbiamo tenere fuori l’idrogeno in qualsiasi struttura di Lewis).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola HI, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di iodio (I).
Ciò indica che l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di iodio (I) sono legati chimicamente tra loro in una molecola HI.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola HI, abbiamo assunto l’atomo di iodio come atomo centrale. L’idrogeno è quindi l’atomo esterno.
Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di idrogeno.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di idrogeno forma un duplice ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola HI.
La molecola HI ha un totale di 8 elettroni di valenza e di questi, solo 2 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 8 – 2 = 6 .
Devi mettere questi 6 elettroni sull’atomo di iodio nel diagramma sopra della molecola HI.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di iodio (I) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di iodio (I), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di iodio forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo di iodio centrale è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passo per verificare se la struttura di Lewis di HI è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passo in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di HI.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di idrogeno (H) e sugli atomi di iodio (I) presenti nella molecola HI.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola HI nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| IO | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di idrogeno (H) così come l’atomo di iodio (I) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di HI sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di HI sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di HI sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di HI.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: