Il cianuro di sodio è un composto altamente tossico utilizzato in vari settori. Rilascia ioni di cianuro che interferiscono con la respirazione cellulare, causando gravi rischi per la salute e persino la morte.
| Nome IUPAC | Cianuro di sodio |
| Formula molecolare | NaCN |
| numero CAS | 143-33-9 |
| Sinonimi | Cyanogran, cianuro di sodio, sale di cianuro, sale di cianuro di sodio |
| InChI | InChI=1S/CN.Na/c1-2;/h1H;/q-1;+1 |
Proprietà del cianuro di sodio
Formula di cianuro di sodio
La formula del cianuro di sodio è NaCN. È costituito da un catione Na+ e da un anione CN. Questo composto chimico è ampiamente utilizzato in vari processi industriali.
Massa molare del cianuro di sodio
La massa molare del NaCN viene calcolata sommando le masse atomiche dei suoi elementi costitutivi, sodio (Na) e carbonio (C) più azoto (N). La massa molare di NaCN è di circa 49,01 grammi per mole.
Punto di ebollizione del cianuro di sodio
NaCN ha un punto di ebollizione di circa 1.496 gradi Celsius. A questa temperatura il composto subisce un cambiamento di fase da liquido a gassoso. È essenziale maneggiare il NaCN con cautela a causa della sua natura tossica.
Cianuro di sodio Punto di fusione
Il punto di fusione del NaCN è di circa 564 gradi Celsius. A questa temperatura il composto solido si trasforma nello stato liquido. È necessario prestare attenzione quando si maneggia il NaCN poiché comporta gravi rischi per la salute.
Densità del cianuro di sodio g/mL
La densità di NaCN è di circa 1,6 grammi per millilitro. Questo valore di densità indica la massa della sostanza per unità di volume. L’elevata densità di NaCN contribuisce alla sua stabilità e ne facilita l’utilizzo in varie applicazioni.
Peso molecolare del cianuro di sodio
Il peso molecolare di NaCN è di circa 49,01 grammi per mole. Questo valore rappresenta la somma dei pesi atomici dei suoi elementi costitutivi. Il peso molecolare di NaCN è cruciale nel determinare la quantità di composto necessaria per le reazioni chimiche.
Struttura del cianuro di sodio
NaCN ha una struttura cristallina composta da cationi Na+ e anioni CN-. Lo ione cianuro è costituito da un atomo di carbonio legato ad un atomo di azoto. La struttura del NaCN gioca un ruolo importante nella sua reattività e nel comportamento chimico.
Solubilità del cianuro di sodio
NaCN è altamente solubile in acqua, con una solubilità di circa 46 grammi per 100 millilitri a temperatura ambiente. Questa elevata solubilità consente un’efficiente dissoluzione e utilizzo di NaCN in vari processi.
| Aspetto | Solido cristallino bianco |
| Peso specifico | 1,6 g/ml |
| Colore | Bianco |
| Odore | Inodore |
| Massa molare | 49,01 g/mole |
| Densità | 1,6 g/ml |
| Punto di fusione | 564°C |
| Punto di ebollizione | 1496°C |
| Punto flash | Non applicabile |
| solubilità in acqua | Solubile |
| Solubilità | Solubile in acqua, ammoniaca, metanolo, etanolo |
| Pressione del vapore | Non disponibile |
| Densità del vapore | Non disponibile |
| pKa | Non disponibile |
| pH | Alcalino |
Sicurezza e pericoli del cianuro di sodio
Il NaCN presenta notevoli rischi e pericoli per la sicurezza a causa della sua natura tossica. L’esposizione a questo composto può causare gravi conseguenze per la salute. Interferisce con la respirazione cellulare, impedendo l’apporto di ossigeno agli organi vitali, il che può portare a difficoltà respiratorie, arresto cardiaco e persino alla morte. L’inalazione o l’ingestione di NaCN può causare sintomi rapidi e potenzialmente fatali. La manipolazione del NaCN richiede estrema cautela, compreso l’uso di adeguati dispositivi di protezione individuale (DPI) e il rispetto dei protocolli di sicurezza. È fondamentale conservare, trasportare e smaltire correttamente il NaCN per evitare il rilascio o la contaminazione accidentale. Formazione e sensibilizzazione regolari sono essenziali per ridurre al minimo i rischi associati al NaCN.
| Simboli di pericolo | Teschio e ossa incrociate |
| Descrizione della sicurezza | Molto tossico |
| Numeri di identificazione delle Nazioni Unite | Un 1689 |
| Codice SA | 2837.11.00 |
| Classe di pericolo | 6.1 |
| Gruppo di imballaggio | IO |
| Tossicità | Mortale per gli esseri umani. Rilascia acido cianidrico, un asfissiante chimico altamente tossico che interferisce con la capacità del corpo di utilizzare l’ossigeno. |
Metodi per la sintesi del cianuro di sodio
Esistono diversi metodi per sintetizzare NaCN, ciascuno dei quali prevede la reazione di reagenti appropriati. Un metodo comune è il processo Castner. In questo processo, la miscela fusa di carbonato di sodio , carbonio e azoto sperimenta una corrente elettrica, generando NaCN. Quindi raccogliere il NaCN solidificato.
In un altro metodo, l’idrossido di sodio reagisce con il gas HCN. Mescolare l’acqua con idrossido di sodio per creare una soluzione ed esporre la soluzione al gas HCN. Pertanto, NaCN e acqua formano sottoprodotti.
Inoltre, la sintesi di NaCN comporta la reazione tra il metallo Na e il gas di acido cianidrico. Introdurre il gas nel sodio metallico, provocando una reazione vigorosa che produce NaCN e idrogeno gassoso.
È importante notare che la sintesi di NaCN dovrebbe essere effettuata solo da professionisti qualificati in strutture ben attrezzate. Il processo richiede il rigoroso rispetto dei protocolli di sicurezza a causa della natura altamente tossica del composto.
Usi del cianuro di sodio
NaCN ha varie applicazioni in diversi settori grazie alle sue proprietà uniche. Ecco alcuni usi comuni:
- Estrazione dell’oro: l’estrazione dell’oro utilizza ampiamente NaCN per estrarre metalli preziosi dai minerali. Forma un complesso con l’oro, facilitando la separazione e la purificazione del metallo.
- Placcatura dei metalli: i processi di galvanica utilizzano NaCN per depositare uno strato di metallo sulle superfici. Permette la formazione di un rivestimento protettivo e decorativo, migliorandone la durabilità e l’aspetto.
- Sintesi chimica: NaCN funge da precursore per la sintesi di vari composti organici nella produzione di prodotti farmaceutici, plastica, coloranti e altri prodotti chimici.
- Controllo dei parassiti: il NaCN agisce come fumigante per controllare i parassiti in determinati contesti agricoli. Elimina roditori e parassiti che possono causare danni alle colture e ai prodotti conservati.
- Carburazione: il NaCN contribuisce alla cementazione, un processo che migliora la durezza superficiale degli oggetti in acciaio. Forma uno strato esterno duro, migliorando la resistenza all’usura e alla corrosione.
- Creazione di gioielli: la creazione di gioielli utilizza NaCN per pulire, lucidare e incidere i metalli. Aiuta a ottenere le finiture superficiali desiderate e a rimuovere le impurità.
- Ricerca di laboratorio: NaCN trova applicazione in vari esperimenti e ricerche di laboratorio, soprattutto nei campi della chimica, biochimica e metallurgia.
Domande:
D: A cosa serve il cianuro di sodio?
R: Il NaCN viene utilizzato nell’estrazione dell’oro, nella placcatura dei metalli, nella sintesi chimica, nel controllo dei parassiti, nella cementazione, nella creazione di gioielli e nella ricerca di laboratorio.
D: Come produrre il cianuro di sodio?
R: Il NaCN può essere sintetizzato mediante metodi come il processo Castner, la reazione con idrossido di sodio e gas HCN o la reazione del sodio metallico con il gas HCN.
D: Quanti atomi ci sono in totale in 9.203 e-22 moli di cianuro di sodio?
R: In 9,203 e-22 mol di NaCN, il numero totale di atomi può essere calcolato in base al numero di Avogadro, che è circa 6,022 x 10^23 atomi/mol.
D: Il cianuro di sodio è solubile in acqua?
R: Sì, il NaCN è altamente solubile in acqua.
D: Il cianuro di sodio produce Sn2?
R: NaCN può partecipare alle reazioni SN2 (sostituzione nucleofila bimolecolare).
D: Il cianuro di sodio è mortale?
R: Sì, il NaCN è altamente tossico e può essere fatale se non maneggiato correttamente.
D: Come viene utilizzato il cianuro di sodio nell’attività mineraria?
R: Il NaCN viene utilizzato nell’attività mineraria per l’estrazione dell’oro, dove forma un complesso con l’oro, facilitandone la separazione dai minerali.
D: Come posso spegnere il cianuro di sodio?
R: Il NaCN può essere disattivato aggiungendo un agente disattivante adatto, come il perossido di idrogeno o l’ipoclorito di sodio, per convertirlo in sostanze meno tossiche.
D: Qual è il prodotto principale che si forma quando si tratta l'(R)1-bromo-4-metilesano con cianuro di sodio?
R: Il prodotto principale formato durante il trattamento dell'(R)1-bromo-4-metilesano con NaCN è (R)4-metilesanenitrile.
D: Quale dei seguenti reagisce più lentamente con NaCN?
R: La reattività con NaCN può variare, ma gli alogenuri alchilici primari generalmente reagiscono più lentamente degli alogenuri alchilici secondari o terziari.
D: Il cianuro inibisce la pompa Na-K?
R: Sì, il CN inibisce la pompa sodio-potassio, che è fondamentale per il mantenimento della corretta funzione cellulare.